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    【题目】以铅蓄电池为电源．将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是（ ）

    A. b为铅蓄电池的正极

    B. 每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸

    C. 电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小

    D. 阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

    【答案】C

    【解析】A、右边通入二氧化碳在电极上得电子产生乙烯，则电极为阴极，连接的电极a为负极，故b为正极，选项A正确；B、根据电极反应式：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，每生成1mol乙烯，转移电子12mol，铅蓄电池工作的电极总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，每转移12mol电子，消耗12mol硫酸，选项B正确；C、电解过程中，阳极电极反应式为：2H2O－4e-＝4H++O2↑，阳极区溶液中c(H+)逐渐增大，选项C不正确；D、阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，选项D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酯A，其分子式C6H12O2，已知有机物A、B、C、D、E有如图的转化关系，又知C不能发生银镜反应，E能发生银镜反应，则A结构可能有

    A.5种B.6种C.8种D.9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3和NaHCO3在生活和生产中应用广泛。

    (1)室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是_____ (填字母) .

    A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c()+c()

    B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+) =c() + c()+ c(H2CO3)

    C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)

    D.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()

    (2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理。当两种沉淀共存时， =________；[Ksp(CaCO3) =5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-5]

    (3) 25℃时，碳酸及其盐溶液中含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

    ①纯碱溶液去油污的原理是_________(用离子方程式表示) 。25℃时，该反应的平衡常数表示为Kh，则pKh=_________(pKh=-lgKh)。

    ②25C时，下列三种溶液

    A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：

    B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：

    C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。

    pH由大到小的顺序为________________(填字母)。[25℃时，K(HCN)= 10-9.3]

    (4)NaHCO3可用于铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3)制铝。流程如下：

    ①滤渣中除含SiO2转化得到的铝硅酸钠外，还含_____(填化学式) 。

    ②写出“沉淀"步骤发生反应的离子方程式________和________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种大型非线性光学晶体，在未来能源领域——“人造太阳”计划中有重要作用.以氯磷灰石（主要成分为Ca5(PO4)3Cl，还含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制备KH2PO4的一种工艺流程如图所示：

    已知：①离子完全沉淀时的pH为Fe3+：3.5，Al3+：5.2.

    ②Ca3(PO4)2与CaHPO4均难溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水

    (1)已知“酸浸”时发生反应的化学方程式为，该反应体现了浓硫酸的______________________性和___________________性.

    (2)如果将原料改为氟磷灰石，则“酸浸”时不能使用玻璃容器，原因是______________________.

    (3)“反应Ⅱ”的化学方程式为________________________________________.

    (4)常温下磷酸的电离平衡常数、、，的电离常数、，则常温下KH2PO4水溶液显____________________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；将少量磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为______________________________.

    (5)KH2PO4也可以通过如图所示装置电解制备：

    则阳极的电极反应式为___________________.假如通电前a、b两室溶液的质量相等，若有2NA个K+通过交换膜，则两室溶液的质量差为__________________g.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑨

    ⑩

    4

    ②

    ④

    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；

    （2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；

    （3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。

    （4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）

    （5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

    （6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 工业上用电解法制备烧碱：

    B. 用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑

    C. NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑

    D. 铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是：

    A.1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为6

    B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体

    C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

    D.与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个

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