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【题目】Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:

Ⅰ.C(g)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol

请回答:

1CCuO反应生成Cu2OCO的热化学方程式为_____________一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡后,只增大容器的容积,再次达到平衡时,CO的平衡浓度_________(增大减小不变”)

2一定温度下,向5L恒容密闭容器中加入1molCO2molCuO,发生反应Ⅱ.5min时达到平衡,测得容器中CuO的物质的量为0.8mol

0-5min,CO2表示的反应速率v(CO2)=___________.

CO的平衡转化率a=____________.

35L密闭容器中加入1molC1molCO2,发生反应CO2CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。

①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为___________("L1“L2”),理由为________

②温度为T1,该反应的平衡常数K=_____________

4其他条件不变时,若水的分解反应用Cu2O作催化剂,则该反应的活化能_____(增大减小不变,下同), 反应热(ΔH)____________

【答案】 C(s)2CuO(s)Cu2O(s)CO(g) ΔH=+34.5 kJ·mol1 不变 0.024 mol·L1·min1 60% L2 该反应为吸热反应,温度升高,平衡正移,CO2的平衡体积分数减小 减小 不变

【解析】1已知Ⅰ.C(g)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol

根据盖斯定律,由得Ⅰ+Ⅱ反应C(s)2CuO(s)Cu2O(s)CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol-138.0kJ/mol=34.5 kJ·mol1C(s)2CuO(s)Cu2O(s)CO(g)为气体体积增大的反应,增大容器的体积,相当于减小压强,平衡向气体增大的正反应方向移动,CO的量增多,反应体积只有一种气体,气体增大的量与容器体积增大成正比,故平衡浓度不变;

2CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)

开始时的物质的量 1mol 2mol 0 0

改变的物质的量 0.6mol 1.2mol 0.6mol 0.6mol

平衡时的物质的量 0.4mol 0.8mol 0.6mol 0.6mol

0-5min,CO2表示的反应速率v(CO2)= 0.024 mol·L1·min1CO的平衡转化率a=(3)①该反应为吸热反应,温度升高,平衡正移,CO2的平衡体积分数减小,故能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为L2②温度为T1CO的平衡体积分数(φ)60%设平衡时二氧化碳的转化率为x,则

C(s)+CO2(g) 2CO(g)

开始时的浓度(mol/L0.2 0

改变的浓度(mol/L0.2x 0.4x

平衡时的浓度(mol/L0.2-0.2x 0.4x

=60%,解得x=CO2CO的平衡浓度分别为mol/L、mol/L,故反应的平衡常数K==;(4作催化剂能降低反应的活化能,但不能改变反应热(ΔH),故活化能减小,反应热不变。

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(3)C、D、E元素的第一电离能由大到小排序_________________。(用元素符号表示)

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资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸点/℃

58

136

181(升华)

316

1412

熔点/℃

69

25

193

304

714

TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

难溶

(1)氯化过程:TiO2Cl2难以直接反应,加碳生成COCO2可使反应得以进行。

已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) 2C(s)+O2(g)=2CO(g)

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氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HClCl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是_____________________

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物质a_________,T2应控制在_________

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