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    5．下列表示不正确的是（　　）
    A．MgF2的电子式：B．二甲醚的结构式：CH3-O-CH3
    C．NH3的球棍模型：D．氧原子的结构示意图：

    分析 A、氟化镁为离子化合物，由镁离子和氟离子构成；
    B、二甲醚为甲醇分子发生分子间脱水生成的有机物；
    C、氨气为三角锥的空间构型；
    D、氧原子的核内有8个质子，核外有8个电子．

    解答 解：A、镁原子失去2个电子形成镁离子，氟原子得到1个电子形成氟离子，1个镁离子与2个氟离子通过离子键结合形成氟化镁，电子式为：，故A正确；
    B、二甲醚分子中氧原子连接了两个甲基，甲醚的结构式为：，故B错误；
    C、氨气为三角锥的空间构型，故氨气的球棍模型为，故C正确；
    D、氧原子的核内有8个质子，核外有8个电子，故氧原子的结构示意图为，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意区分共价化合物和离子化合物电子式的书写和结构简式、结构式的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某同学按如图所示装置进行实验，已知过量的CO2通人饱和NaOH溶液中产生白色沉淀（CO2+NaOH═NaHCO3↓）．回答下列问题：

    （1）写出图中标号仪器的名称②导管．
    （2）写出装置A中反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）通过过滤（填写操作名称）能把NaHCO3晶体从溶液中分离出来．
    （4）如果缺少装置B，装置C中会生成的杂质是NaCl．
    （5）进行装置D实验时．观察到下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，由此不能得出的实验结论是：CD（填写字母标号）．
    A．二氧化碳不能燃烧                    B．二氧化碳不能支持燃烧
    C．二氧化碳的密度比空气的大       D．二氧化碳能溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到．

    （1）有机物A中的含氧官能团的名称为酚羟基、酯基．
    （2）由C转化为D的反应类型为取代反应．
    （3）反应⑦除了得到有机物H外还得到HBr，试剂X的结构简式为（CH3）2C=CHCH2Br．
    （4）步骤⑤可得到副产品有机物J，有机物J和有机物F互为同分异构体，写出有机物J的结构简式：（任写一种）．
    （5）E的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3反应产生CO2；
    Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢．
    写出该同分异构体的结构简式：或．
    （6）已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应．根据已有知识并结合相关信息，写出以$\stackrel{HBr}{→}$HCHO为原料制备$→_{△}^{NaOH_{2}}$合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=C2H$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有下列反应：
    A．3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O
    B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    D．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑
    （1）有元素化合价升降的反应是（用序号填空）AB．
    （2）既属于置换反应又属于氧化还原反应的是（用序号填空）AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：①A是石油裂解气的主要成分，是一种相对分子质量为28的气态烃，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下：
    请回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式CH2=CH2．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
    （3）物质A可以被直接氧化为D，其化学方程式可表示为CH2=CH2+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3COOH．
    （4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
    ①CH2=CH2+H2O $\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应．④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．反应类型：酯化反应或取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．FeCl3是中学实验室常用的试剂．
    （1）写出氯化铁在水中的电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-．
    （2）下列利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是D（填字母）．
    A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
    B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
    C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
    D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
    （3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
    氯化铁溶液$\frac{加入过量KOH溶液}{\;}$
    ①写出生成A的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    ②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和过量的氢氧化钾，排除杂质离子干扰，如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图：负极电极反应式为2CO-4e-+2CO32-=4CO2，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现在有许多食盐都是加碘的，为什么要在食盐加碘？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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