【题目】下列关于电解质液的正确判断是( )
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl﹣、HCO 、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO 、SO 、K+可以大量共存
C.由0.1 mol?L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣
D.由0.1 mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O?HA+OH﹣
【答案】D
【解析】解:A.pH=12的溶液显碱性,HCO3﹣与OH﹣反应生成水和碳酸根离子,则不能共存,故A错误;B.pH=0的溶液显酸性,H+、NO 、SO 发生氧化还原反应,则不能共存,故B错误;
C.由0.1 molL﹣1一元碱BOH溶液的pH=10,则BOH为弱碱,存在电离平衡,则BOHB++OH﹣ , 故C错误;
D.由0.1 molL﹣1一元酸HA溶液的pH=3,HA为弱酸,则NaA溶液中存在水解离子反应为A﹣+H2OHA+OH﹣ , 故D正确;
故选:D.
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点,需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题.
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【题目】有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示),四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大,D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下,B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子,并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系:
请回答下列问题:
(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A。实验室制备A的离子方程式为:__________________;
(2)B元素在周期表中的位置是______________,B在A中燃烧的现象是____________;
(3)写出下列反应的化学方程式:
①C +丙:_____________________________________________;
②丙+丁→D + 乙:___________________________________________;
③A +丙→D + 甲:_____________________________________________。
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【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 , 装置的主要缺点是 .
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 .
(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由 .
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(5)用相同量的浓硫酸代替盐酸进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )
① | ② | ③ |
A. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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【题目】25°C时,某溶液中由水电离出的c(OH﹣)=1×10﹣13mol/L,该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )
A.NH 、Fe3+、SO 、Cl﹣
B.CO 、PO 、K+、Na+
C.Na+、SO 、NO 、Cl﹣
D.HPO 、Na+、HSO 、K+
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【题目】下列实验操作中错误的是()
A.提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂与水不互溶
B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.蒸馏操作时,冷凝水方向应当由下往上
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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。玉溪一中化学兴趣小组在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为____________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_____________(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中____________ | ②反应的化学方程式______,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是____________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | ③____________ | ④______________ |
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【题目】某元素X所形成的分子共有3种,其相对分子质量依次为158、160、162,其三种分子的物质的量之比是7:10:7则下列结论正确的是 ( )
A. X有三种同位素
B. 其中一种同位素的原子质量数为81
C. 质量数为79的同位素,其原子质量分数为50%
D. 的平均相对分子质量为159
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【题目】聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域具有广泛应用.如图是利用乙酰丙酸 合成聚芳酯E的路线:
已知:
(1)乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和(填官能团名称).
(2)D的结构简式为 .
(3)下列关于有机物B的说法错误的是a.能发生取代反应 b.能与浓溴水反应c.能发生消去反应 d.能与H2发生加成反应
(4)A→B的化学方程式为 .
(5)C的分子式为 , F是符合下列条件的C的同分异构体①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有四种化学环境不同的氢原子 ④苯环上只有2个取代基,无 结构
写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式: .
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