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    1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
    B．16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NA
    C．将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NA
    D．1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA

    分析 A、苯不是单双键交替结构；
    B、Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，且含有的阳离子也是CuO的二倍，故两者的混合物可以看做由“CuO“构成；
    C、氢气和碘蒸汽的反应为可逆反应；
    D、铁和足量的浓硫酸反应后变为+3价．

    解答 解：A、苯不是单双键交替结构，故苯中不含碳碳双键，故A错误；
    B、Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，且含有的阳离子也是CuO的二倍，故两者的混合物可以看做由“CuO“构成，则16g混合物中含有的CuO的物质的量为0.2mol，故含0.2NA个阳离子，故B正确；
    C、氢气和碘蒸汽的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于2NA个，故C错误；
    D、铁和足量的浓硫酸反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，设生成的二氧化硫的物质的量为xmol，则需要得2xmol电子，根据得失电子数守恒可知：2xmol=3mol，解得x=$\frac{3}{2}$mol，故生成的二氧化硫分子个数为$\frac{3}{2}{N}_{A}$个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．高锰酸钾在常用危险化学品分类中属于易燃固体
    B．实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发
    C．做蒸发结晶实验时，用坩埚钳夹持热蒸发皿直接放于实验台面上
    D．做分液操作时，待液体分层将下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示（省略夹持装置）．已知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂

    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是分液漏斗，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是KMnO4（或“KClO3”等）（填化学式）．
    （2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是acd．
    a．除去C12中的杂质HCl       b．干燥       c．提供后续水蒸气              d．观察装置是否堵塞
    （3）c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明Cl2无漂白作用，HC1O起漂白作用．
    （4）实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到上层溶液为紫红色．
    （5）装置E中发生反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NA
    B．将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
    C．1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    D．0.1 mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0．lNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知铜的配合物A（结构如图1）．请回答下列问题：
    （1）Cu的简化电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （2）A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．其中氮原子的杂化轨道类型为sp3
    （3）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是1：2；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为．
    （4）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛（HCHO），甲醛分子中HCO的键角大于（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来．
    （5）立方氮化硼（如图3）与金刚石结构相似，是超硬材料．立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为4：1；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，如图4立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B（0，0，0）；B（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；B（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）等．则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为（$\frac{1}{4}$、$\frac{1}{4}$、$\frac{1}{4}$）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂．
    （1）磷元素位于元素周期表第周期族．AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为Al（OH）3．
    （2）PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
    （3）工业制备PH3的流程如图所示．

    ①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，次磷酸属于一（填“一”“二”或“三”）元酸．
    ②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5mol PH3．（不考虑产物的损失）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
    ①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）
    ②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志BDE．
    A用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
    B单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2
    C 混合气体的密度不再改变的状态
    D混合气体的颜色不再改变的状态
    E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）
    A 减小NO2的浓度    B 降低温度    C 增大压强   D 升高温度
    （2）25℃时，0.1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出61.25kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ/mol．
    （3）17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n（NO2）=2.0mol，
    n（N2O4）=1.6mol．则反应初始时，充入NO2的物质的量浓度为0.52mol/L；NO2的转化率为61.5%；该温度下该反应的平衡常数K为4；该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K为0.25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
    （1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
    ①4NH3（g）+5O2 （g）=4NO （g）+6H2O （L）△H1
    ②4NH3（g）+6NO（g）=5N2 （g）+6H2O （L）△H2
    则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2 （g）+6H2O （L）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$（请用含有△H1、△H2的式子表示）
    （2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol N2 在一定条件下合成氮，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
    ①则 T1、＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则o～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1．
    ③下列图象分别代表焓变（△H），混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态是BC．

    （3）电化学降解治理水中硝酸盐污染，在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图1，阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

    （4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
    由图可知Cu（OH）2的浓度积的值为1×10-21.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在原电池中，通常较活泼的金属做负极，发生氧化反应；电解池中，与电源正极相连的极是阳极，发生氧化反应．

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