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    某混合气体中各物质的质量分数分别是氢气72%，一氧化碳28%，计算此混合气体的平均摩尔质量。

    2.7 g·mol-1


    解析:

    为方便计算，取混合物100 g，则

    n(H2)==36 mol

    n(CO)==1.0 mol

    =2.7 g·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：
    （1）800℃时．0-5min内，以B表示的平均反应速率为
    0.24mol/（L．min）
    0.24mol/（L．min）
    ．
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    AB
    AB
    ．
    A．容器中压强不变             B．混合气体中c（A）不变
    C．2v正（B）=v逆（D）          D．c（A）=c（C）
    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
    0.9
    0.9
    ，该反应为
    吸热
    吸热
    反应（填吸热或放热）
    （4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，
    n（D）=0.9mol，则此时该反应
    向正反应方向
    向正反应方向
    进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：
    （1）700℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速率为
    0.18mol/（L．min）
    0.18mol/（L．min）
    ．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）
    AB
    AB
    ．
    A．容器中压强不变     B．混合气体中c（A）不变
    C.2v正（B）=v逆（D）       D．c（A）=c （c）
    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
    0.9
    0.9
    ，该反应为
    吸热
    吸热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol?L-1，c（B）=0.50mol?L-1，c（C）=0.20mol?L-1，c（D）=0.018mol?L-1，则此时该反应
    向正方向进行
    向正方向进行
    （填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    恒温下，将amolN2和bmolH2混合气体通入一个固定体积的密闭容器中，发生如下反应：

    3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

    (1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值．

    (2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％．计算平衡时NH3的物质的量．

    (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=________．

    (4)原混合气体中，a∶b=________．

    (5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比a(N2)∶a(H2)=________．

    (6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________．

    解析：(1)根据反应方程式，生成NH3的量等于N2变化量的2倍，a=13+6×1/2=16．

    (2)平衡时，混合气体总的物质的量n(平)==32mol，

    平衡时NH3的物质的量为32mol×25％=8mol??/span>

    (3)根据反应方程式的特点，反应前后气体物质的量变化等于反应过程中生成NH3的物质的量，平衡混合气体中含NH325％．若平衡混合气体为100，其中NH3为25，说明反应过程中气体变化量是25，因此反应前混合气体为100+25=125，所以n(始)∶n(平)=125∶100=5∶4．

    (4)由(3)有，a=16，解得：b=24，a∶b=16∶24=2∶3．

    (5)反应过程中变化的N2和H2的物质的量之比为1∶3，N2和H2的转化率之比为

    a()∶a()==1∶2．

    (6)平衡混合气体中各物质的物质的量为：

    n(N2)=16-8×1/2=12mol，n(H2)=24-8×3/2=12mol，n(NH3)=8mol，

    n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2

    答案：(1)a=16　(2)8mol　(3)5∶4　(4)2∶3　(5)1∶2　(6)3∶3∶2

    归纳：化学平衡的计算，应找准起始量、变化量、平衡量，然后再列式计算．

     

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第5期　总第161期 人教课标版(选修4) 题型：058

    在某温度下，分别向容积相等的甲、乙两容器中通入0.6 mol　N2O4气体，立即出现红棕色，此反应为吸热反应．反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．乙容器达到平衡时，混合气体中各物质的物质的量相等．请回答下列问题：

    (1)

    容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表示)：________．

    (2)

    反应达到平衡时，两容器中所需要的时间：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)．

    (3)

    乙容器中反应达到平衡时，N2O4的转化率是________．

    (4)

    若使甲、乙两容器中反应达到平衡时N2O4的浓度相等，不能采取的措施是

    [　　]

    A．

    保持温度不变，适当压缩乙容器的体积

    B．

    保持容器体积不变，适当升高甲容器的温度

    C．

    保持容器体积不变，向甲容器中通入适量的N2O4

    (5)

    若保持温度不变，乙容器起始时NO2的物质的量为0.4 mol，达到平衡时，NO2的物质的量为0.8 mol，混合气体中各物质的物质的量仍然相等，则起始时容器中N2O4的物质的量为________．

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