Question

17．用一定体积的浓度为18mol•L^-1浓硫酸配制100mL3.0mol•L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
按要求回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B．
从下列选项中选择：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中H₂SO₄的物质的量      B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC．
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
a．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面．偏低．
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．偏低．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
（2）根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；
（3）依据容量瓶构造及使用方法判断；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）．设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，解得：V=0.0167L=16.7mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，则所用量筒的规格是25mL；
故答案为：16.7；B；
（2）A．溶液中H₂SO₄的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
B．溶液具有均一性，溶液的浓度与体积无关，故B选；
C．溶液中SO₄^2-的数目=nNA=CVN_A，所以与溶液的体积有关，故C不选；
D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；
故选；BD；
（3）A．配制溶液时要摇匀，应检验容量瓶是否漏液，故A正确；
B．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故B错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，故C错误；
故选：BC；
（4）a．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制原理和操作过程是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．