练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是   （   ）
    A．含有大量NO—3的水溶液中：NH+4、Fe2+、SO2-4、H+
    B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO2-3、Na+、K+
    C．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—
    D．含有大量HCO—3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cr—、Na+
    D
    A不能，因为其中有H+，硝酸根离子在氢离子存在的情况下表现出强氧化性，可将亚铁离子氧化成铁离子。
    B不能，次氯酸根离子有强氧化性，可以将亚硫酸根离子氧化。
    C不能，能与铝粉反应生成氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸中CH3COOO—不能大量存在，在碱中Al3+不能大量存在。
    D正确，可以大量共存。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
    A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－
    B．滴入酚酞显红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－
    C．pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋
    D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列粒子在相应条件下可大量共存的是
    A．常温常压下混合气体：
    B．碱性溶液中：
    C．酸性溶液中：
    D．含有的溶液中：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子
    		Fe2+
    		Fe3+
    		Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH
    		9.0
    		3.2
    		5.6
    （1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　。
    （2）还原+6价铬还可选用以下的　　　　　试剂（填序号）。
    A．明矾　　　　　 B．铁屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亚硫酸氢钠
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
    在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳
    A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14
    用于调节溶液的最佳试剂为：　　　　　　　　　　（填序号）；
    A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是
    ①．H3O­­＋、NO3－、Fe2＋、Na＋          ②．Fe3＋、NO3－、I－、K＋
    ③．K＋、Na＋、H+、S2O32－             ④．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
    A．①B．②C．③D．④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是         (    )
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、CH3COO-、SO42-
    C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列推断或表述正确的是 （    ）
    A．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
    B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
    C．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸
    D．25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在C（HCO3-）="0.1" mol·L－1的溶液中， 可以大量共存的离子组是(     ) 
    A．Ca2+、NO3-、NH4+、Cl?B．Na+、SO42-、C1?、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl?、NO3-D．Cl?、CO32?、Na+、OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等离子中的若干种。经观察知：溶液无色、澄清。然后他又作了如下的分析：
    ①取少量溶液，用PH试纸检验，得PH="1" 可知该溶液有强酸性
    ②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成.
    ③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果又有白色沉淀生成
    可得出结论：原溶液中一定有___________离子；
    一定没有              离子；可能有__________离子
    写出步骤②的离子反应方程式:_____________________________
    写出步骤③的离子反应方程式:_____________________________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案