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    9．表是元素周期表短周期的一部分

    （1）①～⑦元素中金属性最强的元素是Mg（用元素符号表示）．
    （2）④与⑤形成的化合物的电子式为．
    （3）表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式）．
    （4）第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为“鉝”，该元素在元素周期表中的位置是第七周期第VIA族，属于金属元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为H2LvO4．
    （5）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为$\frac{n}{（A+16）}$×（A-N+8）mol．

    分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为H、C、N、F、Mg、Al、Si、S，
    （1）只有Mg、Al为金属，同周期从左向右金属性减弱；
    （2）④与⑤形成的化合物为MgF2，只含离子键；
    （3）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
    （4）第116号元素的最外层电子数为6，与O同主族，最高价为+6价；
    （6）核内中子数为N的R2+，质量数为A，R的质子数为A-n，氧化物为RO，结合n=$\frac{m}{M}$计算．

    解答 解：（1）只有Mg、Al为金属，同周期从左向右金属性减弱，则①～⑦元素中金属性最强的元素是Mg，故答案为：Mg；
    （2）④与⑤形成的化合物为MgF2，只含离子键，电子式为，故答案为：；
    （3）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
    （4）第116号元素的最外层电子数为6，与O同主族，第六周期稀有气体的原子序数为86，则该元素在元素周期表中的位置是第七周期第VIA族，为金属元素，最高价为+6价，若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为H2LvO4，
    故答案为：第七周期第VIA族；金属； H2LvO4；
    （6）核内中子数为N的R2+，质量数为A，R的质子数为A-n，氧化物为RO，ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为$\frac{n}{（A+16）}$×（A-N+8）mol，
    故答案为：$\frac{n}{（A+16）}$×（A-N+8）．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示．请认真观察图，然后回答问题．
    ①该反应的△H=E2-E1（用含E1、E2的代数式表示）．
    ②已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
    △H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0kJ•mol-1．
    ③对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能减小，因此反应速率增大，你认为最可能的原因是使用了催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：
    （1）反应③的反应类型是加成反应．
    （2）属于加成反应的是③．
    （3）写出反应③、④的化学方程式（有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同）
    a．反应③CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    b．反应④CH2Br-CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OH-CH2OH+2NaBr．
    c．写出 和新制氢氧化铜悬浊液（NaOH碱性环境）反应的化学方程式+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．设在107.0kPa的压力下，苯-甲苯混合物在369K下沸腾，试求在该温度下的汽液平衡组成．（在369K时，p${\;}_{苯}^{0}$=161.0kPa，p${\;}_{甲苯}^{0}$=65.5kPa）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物．

    （1）写出B、G对应的元素符号Na、S．
    （2）D元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族．
    （3）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）（或N3-＞O2-＞Na+）（写离子符号）．
    （4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是Cl2或O3（写化学式）．
    （5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为黄色，所形成化合物的电子式为．
    （6）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

    据此判断下列说法中正确的是（　　）
    A．石墨转变为金刚石是吸热反应
    B．相同条件下，白磷比红磷稳定
    C．相同条件下，等质量S（g）和S （s）的能量比较，S （s）能量较高
    D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（　　）
    纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸水煤气硫酸醋酸HD
    B火碱蔗糖溶液氯化钠溶液NH3•H2O三氧化硫
    C胆矾石灰水硫酸钡Al （OH）3NH3
    D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．5.6gFe溶于1L 0.3moL/L硝酸中，转移的电子数为0.3NA
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    C．12g石墨层状结构中含有平面正六边形的数目为NA
    D．1molN2和3molH2在一定条件下充分反应形成的N-H键数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
    Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，还必须有胶头滴管．（填仪器名称）
    （2）溶解混合物时，加入盐酸的作用是抑制铁离子、亚铁离子的水解；操作II中加入氯水的作用是氧化亚铁离子生成铁离子．
    （3）写出过量氨水参加反应的离子方程式3Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （4）将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温，坩埚质量是bg，坩埚与加热后固体总质量是cg，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{7（c-a）}{a}$×100%．
    Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定
    （5）选择的还原剂可否用铁粉否（填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe2+，且会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定
    （6）若用酸性KMnO4溶液滴定含Fe2+的溶液，写出反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．

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