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    10．下列描述中正确的是（　　）
    A．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，可知CO的标准燃烧热为：566kJ•mol-1
    B．含溶质0.5mol的浓硫酸和含溶质1mol的NaOH的稀溶液完全反应放出的热量为中和热
    C．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可用溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方式来提纯氯化钾
    D．淀粉和硫酸的混合溶液加热一段时间后，检验水解液中是否有淀粉时，可取少量水解液于试管中，加入足量的强氧化钠溶液处理，最后滴加少量碘水检验是否有淀粉

    分析 A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧释放的热量；
    B、浓硫酸稀释过程放出大量的热；
    C、氯化钾和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，可以根据温度和溶解度的关系进行物质的分离和提纯；
    D、碘水可以和氢氧化钠溶液之间发生反应得到两种盐溶液．

    解答 解：A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧释放的热量，1molCO燃烧放热283KJ，故A错误；
    B、含溶质0.5mol的稀硫酸和含溶质1mol的NaOH的稀溶液完全反应放出的热量为中和热，故B错误；
    C、氯化钾和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，氯化钾溶解度随着温度升高变化不大，但是硝酸钾溶解度随着温度升高而增加，当氯化钾中混有少量的硝酸钾，可用溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方式来提纯氯化钾，故C正确；
    D、淀粉和硫酸的混合溶液加热一段时间后，检验水解液中是否有淀粉时，可取少量水解液于试管中，加入足量的强氧化钠溶液处理，最后滴加少量碘水会和剩余的氢氧化钠之间反应，无法判断淀粉是否存在，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查燃烧热的概念、热值计算、焓变与化学计量数的关系、盖斯定律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中不含非极性共价键的是（　　）
    ①Na2O2     ②CCl4     ③HCN    ④CH2=CH2   ⑤CH3COOH  ⑥NaOH．
    A．①②③④B．④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．CH3-CH═CH-CH3  二丁烯B．      2-羟基丁烷
    C．CH3OOCC2H5  乙酸乙酯D．CH3CH（CH3）CH2COOH   3-甲基丁酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．测定亚硫酸钠的含量有两种方法．
    第一种方法是：精确称取样品的质量，加人精确浓度，精确体积的碘（I2）溶液，密塞，振摇使溶解，在暗处放置5min，加淀粉溶液，用精确浓度的硫代硫酸钠溶液滴定剩余的碘（1）．再计算出亚硫酸钠的含量．第二种方法是：用盐酸酸化的碘酸钾溶液测定亚硫酸钠溶液的浓度，发生如下三个化学反应：
    1IO3-+3SO32-═1I-+3SO42-
    5I-+6H++IO3-═3I2+3H2O
    I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
    （1）配平第一个化学方程式（在横线上填入系数）；
    （2）测定时用淀粉溶液作指示剂，第二种方法达到滴定终点的现象是滴入最后一滴碘酸钾溶液时，溶液中出现蓝色，且保持30s不变
    （3）某次实验，量取样品溶液25.00mL，加入适量指示剂，用0.0333mol/L的KIO3溶液滴定，终点时消耗25.00mL溶液，样品溶液中亚硫酸钠的浓度为0.1mol/L
    （4）若利用上述第一个反应设计一原电池，则原电池负极和正极的电极反应式分别是SO32-+H2O-2e-═SO42-+2H+、IO3-+6H++6e-=I-+3H2O
    （5）在CuSO溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，生成CuCl沉淀，写出此反应的离子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
    （6）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2，该温度下向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列过程与加成反应无关的是（　　）
    A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
    B．乙炔与氢气反应变成乙烷
    C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇
    D．乙烯与HCl在一定条件下反应制取氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知该反应为放热反应，氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是（　　）
    A．由此反应可知：还原性HCl＞CrCl3
    B．每产生3mol Cl2，实际投入的盐酸要大于14mol
    C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
    D．当转移0.3mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.7mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料．二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200℃、1.01×105Pa测定）：
    ①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-c kJ•mol-1
    ④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJ•mol-1
    请回答下列问题．
    （1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式CH3OCH3（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g），△H=+（a+2b）kJ/mol．
    （2）写出反应③的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．若温度升高，此反应的K值将减小（增大、减小或不变）．
    （3）在200℃恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为BC．
    A．容器内气体密度保持不变         B．气体的平均相对分子质量保持不变
    C．CO的体积分数保持不变           D．CO与H2的物质的量之比保持1：2不变
    （4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示．

    ①你认为工业生产中控制的最佳温度为D．
    A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
    ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，用化学方程式表示可能的原因CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．
    （5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡．下述条件改变时，请在图3中补充画出CO2的百分含量随时间变化的图象：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列气体不会造成大气污染的是（　　）
    A．SO2B．COC．N2D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如表除杂方案正确的是（　　）
    选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
    ACO（g）CO2（g）饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气
    BFeCl2（aq）CuCl2铁粉过滤
    CCl2（g）HCl（g）NaOH溶液、浓硫酸洗气
    DNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）盐酸-
    A．AB．BC．CD．D

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