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    下列说法正确的是
    A．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似
    B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    C．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物
    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
    D

    试题分析：A、电子层结构相同的微粒，其化学性质不一定相似，例如钠离子和氟离子等，A不正确；B、第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B不正确；C、非金属元素的原子两两结合形成的化学键一定是共价键，因此形成的化合物一定是共价化合物，C不正确；D、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		M
    		R
    原子半径/nm
    		0.186
    		0.102
    		0.075
    		0.074
    		0.143
    主要化合价
    		+1
    		+6  -2
    		+5  -3
    		-2
    		+3
     
    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是（   ）
    A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+
    B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
    C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
    D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A.B.C.D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A.C元素的原子最外层电子数相等，C.D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D元素原子有三个电子层，D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。则四种元素的名称为：
    （1）A        B        C         D        ；
    （2）A原子、C+离子的结构示意图为                 、               ；
    （3）B原子、D-离子的电子式为               ，               ；
    （4）A单质与B单质的化学方程式为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是(     )
    A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞A
    C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据表中信息回答下列问题。
    元素
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    单质与氢气
    反应的条件
    		高温
    		磷蒸气与氢气能反应
    		加热
    		光照或点燃时发生爆炸而化合
     
    （1）S在元素周期表中的位置是       。
    （2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，       ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。
    （3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
    a．+34.3 kJ·mol-1    b．+9.3 kJ·mol-1   c．?20.6 kJ·mol-1    d．?92.3 kJ·mol-1
    请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式      。
    （4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。

    ①下列有关说法正确的是       （填字母）。
    a. 原子半径：Se＞S＞P             b. 稳定性：H2Se＞H2S
    c. 因为酸性H2Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl
    d. SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应
    ②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
    编号
    		性质推测
    		化学方程式
    1
    		氧化性
    		H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O
    2
    		 
    		 
    3
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片
    B．工业上由NH3制碳铵属于氮的固定中的人工固氮
    C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
    D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z的单质是空气的主要成分，W的原子半径在同周期中最小。请回答下列问题：

    （1）写出化合物XWZ的电子式：_______________________。
    （2）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到稀有气体的稳定结构，在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌，写出M与水反应的化学方程式：________________。
    （3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N是一种常见的化肥，若N能促进水的电离，则其化学式为____________________；若N能抑制水的电离，则其化学式为___________________。
    （4）XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
    （2）②的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________；⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________。
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是_____________。

    （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（  ）
    A．最高正化合价为＋6价，B．气态氢化物比H2S稳定，
    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．单质在常温下可与氢气化合。
    （5） 已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式___________________________。
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式________， M中阳离子的鉴定方法____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质与水反应最剧烈的是（   ）
    A．RbB．KC．NaD．Li

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