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    滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（　　）
    A、Fe3+、Cl-、NO3-
    B、Na+、HCO3-、SO42-
    C、Ag+、NH4+、NO3-
    D、Na+、SO32-、SO42-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：氯水中含氢离子、氯气、HClO等微粒，微粒之间不发生复分解反应、氧化还原反应等，则能大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．滴加氯水，该组离子之间不反应，能大量共存，故A选；
    B．滴加氯水后，H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；
    C．滴加氯水后，Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
    D．滴加氯水后，H+、SO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息和离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及分析能力的考查，注意氯水的成分，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：
     
    ；若将该反应设计成如图
    的原电池，请在图中完成标注
     
    ．
    （2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：
    ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0；    
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0；
    ③NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0．
    上述反应可以设计成原电池的是
     
    （填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计的原电池其负极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（　　）
    A、0.15mol CuO
    B、0.1mol CuCO3
    C、0.075mol Cu（OH）2
    D、0.05mol Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对实验甲～丁的实验现象预测正确的是（　　）
    A、装置（甲）用于I2与NH4Cl混合物的分离
    B、装置（乙）可用于制取及观察Fe（OH）2
    C、装置（丙）中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    D、装置（丁）可用于排空气法收集CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、1.0mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
    B、l.0mol?L-1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
    C、甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
    D、在
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象不能得到的结论是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 向硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸 试管里出现白色沉淀 元素非金属性：Cl＞Si
    B 向某溶中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
    C 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁片遇浓硫酸会钝化，浓硫酸表现强氧化性
    D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式不正确的是（　　）
    A、用稀H2SO4吸收氨气：NH3+H+═NH4+
    B、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    C、铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    D、足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．

    （1）铁片上的电极反应式为
     
    ．
    （2）铜片周围溶液会出现
     
    的现象．
    （3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为2.4g，计算：
    ①导线中流过的电子的物质的量为
     
    mol；
    ②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1
    （4）该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用．其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触．则硫酸铜溶液应该注入
     
    （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硝酸的主要反应为：
    4NH3（g）+5C2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H．
    （1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol；
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
    则上述工业制硝酸的主要反应的△H=
     
    ．
    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
     浓度  c（NH3）（mol/L）  c（O2）（mol/L）  c（NO）（mol/L）
     时间
     起始  0.8  1.6  0
     第2min  0.6  a  0.2
     第4min  0.3  0.975  0.5
     第6min  0.3  0.975  0.5
     第8min  0.7  1.475  0.1
    ①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为
     
    ．
    ②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    A．使用催化剂    B．升高温度    C．减小压强    D．增加O2的浓度
    ③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3
    B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    C．百分含量w（NH3）=w（NO）
    D．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
    E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
    （3）某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图1所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ．
    ②该电池正极的电极反应式为：
     
    ．
    ③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是
     
    （用相关的离子方程式表示）．

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