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某化学兴趣小组学习了CO2和Na2O2反应后,想探究SO2和Na2O2反应的情况.
①甲学生判断SO2和Na2O2反应与CO2和Na2O2反应相似,有氧气生成,则该反应化学方程式
2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2
2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2

②乙学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,则该反应的化学方程式为
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4

③该小组同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成,拟使用下列装置进行实验.
装置D的作用是
吸收剩余的二氧化硫,防止污染空气,防止空气中的水和二氧化碳进入,干扰实验
吸收剩余的二氧化硫,防止污染空气,防止空气中的水和二氧化碳进入,干扰实验

④为确认反应产物,请完成下列实验表格
操    作 现象及结论
①确认是否有氧气生成:
②确认是否有硫酸钠生成:
分析:本题中CO2与Na2O2反应这一主干知识,延伸为SO2与Na2O2的反应产物的判断与检验.SO2与CO2相比较两者共同之处在于均为酸性氧化物,不同之处在于SO2具有较强的还原性.所以SO2与Na2O2的反应与CO2与Na2O2的反应既有相似之处又存在区别.在反应过程中,由于Na2O2的强氧化性,S元素的化合价应由+4价升高到+6价,反应产物中可能会生成O2.O2的检验可利用其特征检验法:能使带火星的木条复燃.
解答:解:①CO2和Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,甲学生判断SO2和Na2O2反应与CO2和Na2O2反应相似,有氧气生成,则反应方程式为甲学生判断SO2和Na2O2反应与CO2和Na2O2反应相似,有氧气生成,故答案为:2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2
②由于Na2O2的强氧化性,S元素的化合价应由+4价升高到+6价,反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4,反应无氧气生成,
故答案为:Na2O2+SO2=Na2SO4
③装置D有两个作用,一是吸收剩余的二氧化硫,防止污染空气,二是防止空气中的水和二氧化碳进入,干扰实验,
故答案为:吸收剩余的二氧化硫,防止污染空气,防止空气中的水和二氧化碳进入,干扰实验;
④为确认反应产物,
由操作①氧气可使带火星的木条复燃,可用用带火星的木条靠近干燥管末端,若木条复燃说明有氧气生成,反之则无氧气生成;
由操作②检验是否生成硫酸钠,可少量硬质管中的固体于试管中,加蒸馏水溶解加入盐酸酸化在滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则有硫酸钠生成,反之则无硫酸钠生成,
故答案为:
操    作 现象及结论
用带火星的木条靠近干燥管末端 若木条复燃说明有氧气生成,反之则无氧气生成
取少量硬质管中的固体于试管中,加蒸馏水溶解加入盐酸酸化在滴入氯化钡溶液 若产生白色沉淀,则有硫酸钠生成,反之则无硫酸钠生成.
点评:本题考查探究SO2和Na2O2反应,题目难度中等,本题注意SO2与CO2相比较两者共同之处在于均为酸性氧化物,不同之处在于SO2具有较强的还原性.
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②乙学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,则该反应的化学方程式为________.
③该小组同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成,拟使用下列装置进行实验.
装置D的作用是________.
④为确认反应产物,请完成下列实验表格
操  作现象及结论
①确认是否有氧气生成:
②确认是否有硫酸钠生成:

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②乙学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,则该反应的化学方程式为______.
③该小组同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成,拟使用下列装置进行实验.
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装置D的作用是______.
④为确认反应产物,请完成下列实验表格
操    作 现象及结论
①确认是否有氧气生成:
②确认是否有硫酸钠生成:

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②确认是否有硫酸钠生成:

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