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    容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、② 浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

    A．②④⑥ B． ①③⑤ C．①②④ D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

    A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作中正确的是

    A．用试管取出试剂瓶中Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

    B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

    C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

    D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市兖州区高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：

    2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：

    0.01mol•L﹣1

    KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL

    0.01mol•L﹣1

    Na2SO3溶液的体积/mL

    H2O的体积

    /mL

    实验

    温度

    /℃

    溶液出现蓝色时所需时间/s

    实验1

    5

    V1

    35

    25

    实验2

    5

    5

    40

    25

    实验3

    5

    5

    V2

    0

    该实验的目的是 ，表中V1= mL．

    （2）可逆反应C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．

    ①图中t2到t3段、t4到t6段时引起平衡移动的条件分别可能是 、 ；

    ②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市兖州区高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是－1价，并且－1价的氧极其不稳定，易转化为－2价或0价的氧 。在下列反应（反应未配平）中

    A、Na2O2+HClH2O2+NaCl

    B、Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O

    C、H2O2 H2O+O2

    D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4

    （1）H2O2仅体现氧化性的反应为 （填代号，下同）；

    （2）H2O2仅体现还原性的反应为 ；

    （3）H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为 ；

    （4）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为 ；。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，不正确的是

    A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水

    B．NO和NH3均可用排空气法收集

    C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发

    D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）一份无色溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2＋、CO 、OH－、HCO、

    Cl－、SO42-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

    ①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；

    ②取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；

    （1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。

    （2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是 。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验。 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

    （1）该反应氧化产物与还原产物质量比是_________________；

    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_________________；

    （3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法___________________。

    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

    （5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好。

    （6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__________

    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省襄阳市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

    （1）当以IA的电流电解6min后，测得铜片A质量减少2.56g，则图装置中的X端应与直流电的 极相连。

    （2）电解后将电源反接，2IA的电流电解6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO4物质的量浓度 mol/L。溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L。

    （3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA（用I表示） mol-1。（已知电子电量e=1.60×10–19C）

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