练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在一定温度下，反应H2(g)+ Br2(g)2HBr(g)，达到平衡的标志是
    A．容器里的压强不随时间的变化而改变
    B．单位时间内生成2mol HBr的同时，消耗1 mol H2
    C．单位时间内生成2mol HBr的同时，生成1 mol H2
    D．正反应和逆反应速率都相等，都等于0
    C
    可逆达平衡的标志为：各组分的浓度保持不变、正逆反应速率相等；
    A错，该反应为等体积反应，无论是否平衡压强均不变；B错，无论是否平衡都有单位时间内生成2mol HBr的同时，消耗1 mol H2；C正确，单位时间内生成2mol HBr的同时，生成1 mol H2，相当于各组分的浓度不变，即达平衡；D错，平衡时正、逆反应速率相等，但不等于0。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)
    平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L。下列有关判断正确的是(　　)
    A．x+y>z
    B．平衡向正反应方向移动
    C．B的转化率降低
    D．C的体积分数下降

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)(2011·扬州调研)在2 L密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

    (1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是(　　)
    A．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
    B．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
    C．实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
    D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
    (2)若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2 mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1 ∶1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将________移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为________mol·L－1。
    (4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N2与O2体积比4 ∶1)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是（  ）                                                             
    A．正反应速率增大B．平衡向逆反应方向移动
    C．正反应速率大于逆反应速率D．逆反应速率一直减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应：
    X(s) + 2Y(g) 2Z(g)   此反应达到平衡的标志是
    A．容器内压强不随时间变化
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2
    D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共16分）依据事实，填空：
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________   
    （2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________              
    （3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式： 正极：                       ；负极：                       
    (4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
    该反应的反应方程式可表示为                   ，平衡时Y气体的转化率         。
    （5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为         ；若X的核内中子数为20，则37 g XCl2中所含质子的物质的量               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
    SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)  △H=-148.9 kJ·mol-1
    如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是
    A．2v正(HF)= v逆(H2O)B．v正(H2O)=2v逆(SiF4)
    C．SiO2的质量保持不变D．容器内压强不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常数为（   ）
    A   0.01        B  1        C 10        D  100

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，发生反应A(g)+B(g)2C(g)  已知加入1mol A和2molB，在达到平衡后生成了amolC，此时C在平衡混合物中的体积分数为M%.在相同实验条件下，
    (1)若往相同容器中加入2molA  4molB，平衡后C的物质的量为__________mol.
    (2)若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物质的量为0.5amol.平衡后C的体积分数仍为M%，则还应往容器中加入A _____________mol,B_______________mol.
    (3)若往相同容器中加入2molA、6molB,若要求平衡后C的体积分数仍为M%,则应加入C___________mol,平衡后C的物质的量为___________mol.

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案