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    【题目】下列反应属于消去反应的是（反应条件省略）（ ）

    A.-CH3CH2OH →-CH2=CH2↑+ H2O

    B.CH3CH2CH3 + Br2→CH3CH2CH2Br + HBr

    C.CH3CH2CHO + H2→CH3CH2CH2OH

    D.2CH3CH2CH2OH + 2O2→CH3CH2CHO + 2H2O

    【答案】A

    【解析】

    消去反应是指有机物中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等)，生成不饱和键的反应，据此分析判断。

    A．反应-CH3CH2OH→-CH2=CH2↑+ H2O中，-CH3CH2OH脱去一分子H2O得到-CH2=CH2，属于消去反应，A选项符合题意；

    B．反应CH3CH2CH3 + Br2→CH3CH2CH2Br + HBr中Br原子取代CH3CH2CH3中的H原子得到CH3CH2CH2Br，属于取代反应，B选项不符合题意；

    C．反应CH3CH2CHO + H2→CH3CH2CH2OH为还原反应，C选项不符合题意；

    D．反应2CH3CH2CH2OH + 2O2→CH3CH2CHO + 2H2O中，—OH被氧化成—CHO，属于氧化反应，D选项不符合题意；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法不正确的是(　　)

    A.负极反应式为Na－e-=Na+

    B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极

    C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂

    D.电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是

    A. x＝2

    B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态

    C. A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

    D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下步骤配制：

    ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；

    ②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

    ③盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    ④把溶解固体后所得溶液冷却至室温，转入仪器A中；

    ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

    （1）操作步骤的正确顺序为__(填序号)。

    （2）称量的Na2CO3固体质量应为__g。

    （3）仪器A的名称是__。

    （4）取出100mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)=0.02mol/L。则稀释后溶液的体积为__。

    （5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__(填字母序号)。

    A.使用前要检验是否漏水

    B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

    C.在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中

    D.向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流

    E.加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出

    （6）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是__(填字母序号)。

    A.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

    B.定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线

    C.加水定容时，水量超过了刻度线

    D.洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有关该反应的说法，正确的是

    A. X与O3互为同位素 B. ClF3中氯元素为-3价

    C. Co3O4在反应中作氧化剂 D. lmol Co3O4参加反应转移9 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.物质的量浓度为 0.5mol·L-1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-数为 NA

    B.标准状况下，22.4LH2O 中含有的分子数为 NA

    C.常温常压下，4g 氦气中含氦原子数为 NA

    D.过氧化钠与水反应时，生成 1mol 氧气转移的电子数为 4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

    （1）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率却随温度的升高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    i：2NO(g)N2O2(g)(快),v1正＝k1正c2(NO)　v1逆＝k1逆c(N2O2)　ΔH1＜0

    ii：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢),v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)　v2逆＝k2逆c2(NO2)　ΔH2＜0

    请回答下列问题：

    ①一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝________

    ②由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

    （2）100℃时，若将0.100 mol N2O4气体放入1 L密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题：

    ①在0～40 s时段，化学反应速率v(NO2)为______ mol·L－1·s－1

    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。

    A．2v(N2O4)＝v(NO2) B．体系的颜色不再改变

    C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变

    ③该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是_________(填选项字母)。

    A．充入一定量的NO2 B．增大容器的容积

    C．分离出一定量的NO2 D．充入一定量的N2

    ④100℃时，若将9.2 g NO2和N2O4气体放入1 L密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)。某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正(N2O4)_______v逆(N2O4)(填“＞”“＝”或“＜”)。

    ⑤上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝_______kPa·s－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某抗酸药中碳酸钙固体的纯度（另一种成分为淀粉），称取12.5g此药片置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下：

    反应时间/s

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    烧杯和药品的总重/g

    310.0

    306.8

    305.9

    305.7

    305.6

    305.6

    305.6

    计算：(1)共收集到标准状况下CO2的体积____________________；

    (2)该样品中碳酸钙的质量分数________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

    （1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于__。

    （2）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为__，中心I原子的杂化轨道类型为__。

    （3）基态溴原子的电子排布式为__，碘原子价电子的电子排布图为__。

    （4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为__，I和Cl相比，电负性较大的是__，ICl中I元素的化合价为__。

    （5）请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为__(填序号)。

    （6）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为__。RbICl2的晶体结构与CsCl相似，晶胞边长为685.5pm，RbICl2晶胞中含有__个氯原子，RbICl2晶体的密度是__gcm-3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为NA)。

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