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9.两种化合物A和B,它们的分子中C、H、O原子个数的最简单整数比相同,但B的相对分子质量比A大.将264gA或B完全燃烧,都得到216gH2O和528gCO2.将等物质的量的A、B混合物0.33g完全气化测得气体体积折合为标准状况为112mL.求
(1)化合物A和B的最简式C2H4O;
(2)A的分子式C2H4O;
(3)写出B的可能的二种结构简式CH3CH2CH2COOH,CH3CH2COOCH3.(要求不同类别的有机物)

分析 (1)根据n=$\frac{m}{M}$计算水、二氧化碳的物质的量,根据质量守恒计算氧元素质量,再计算氧原子物质的量,计算C、H、O原子数目之比,进而确定有机物最简式;
(2)计算平均摩尔质量,A的平均摩尔质量小于平均值,确定A的相对分子质量,进而确定A的分子式;
(3)结合平均相对分子质量计算B的相对分子质量,结合最简式确定分子式,书写可能的结构简式.

解答 解:(1)根据原子守恒n(H)=2n(H2O)=2×$\frac{216}{18g/mol}$=24mol,n(C)=n(CO2)=$\frac{528g}{44g/mol}$12mol,则氧元素质量=264g-24mol×1g/mol-12mol×12g/mol=96g,故n(O)=$\frac{96g}{16g/mol}$=6mol,则:n(C):n(H):n(O)=12mol:24mol:6mol=2:4:1,故A、B的最简式为C2H4O,故答案为:C2H4O;
(2)0.33g混合物的物质的量:$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol,混合物的平均摩尔质量为:$\frac{0.33g}{0.005mol}$=66g/mol,相对分子质量较小的A只能是C2H4O,
故答案为:C2H4O;
(3)设B的相对分子质量为x,则$\frac{44+x}{2}$=66,解得x=88,所以B为C4H8O2,符合C4H8O2通式且是不同类别的可能的两种结构简式为:CH3CH2CH2COOH、CH3CH2COOCH3等,
故答案为:CH3CH2CH2COOH、CH3CH2COOCH3等.

点评 本题考查有机物分子式与结构式的确定,注意掌握分子式确定的方法,难度不大.

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