练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．

    分析 电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气．

    解答 解：电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，B极区电解液为LiOH溶液；Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，
    故答案为：LiOH；2Cl--2e-=Cl2↑；B．

    点评 本题主要电化学的考查，把握原电池原理为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功．1mol这种18O2气体中含电子的物质的量为（　　）
    A．10molB．16molC．20molD．36mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定温度和压强下，2.4克CH4的体积为30mL，则在此状况下，4.8克氧气的体积为（　　）
    A．40mLB．30mLC．20mLD．10mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（　　）
    A．塑料制品长期不使用也会老化
    B．食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯
    C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性
    D．纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
    B．水杨酸（）中加入NaHCO3溶液：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
    C．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应：2 MnO4-十5H2l8O2+6 H+═2Mn2++518O2↑+8H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．烷烃C6H14的同分异构体数目是（　　）
    A．3B．4C．5D．6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．
    （1）工业上可用C02和H2制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：
    则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
    （2）某化学研究性学习小组模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g）
    CH30H（g）△H＜O．在容积固定为2L的密闭容器内充人1mol CO和2mol H2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：
      反应时间/min    O    5    10    15    20    25
      压强/MPa  12.6  10.8  9.5  8.7  8.4  8.4
    则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率V（CO）=0.0125mol/（L•min），该温度下平衡常数K=4，若升高温度则K值减小（填增大、减小或不变）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）及其他物质．

    （1）步骤1的主要操作是过滤（填操作名称），需用到的玻璃仪器除烧杯外有玻璃棒、漏斗．
    （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是Cu（填化学式）．
    （3）步骤2应该在通风橱中进行，原因是Hg有毒且有挥发性；得到的固体残渣的成分是Ag和Cu（填化学式）．
    （4）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol，1.08g FeClx样品中含有氯离子物质的量为$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$mol，解得x=3（列出计算过程）．
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为80%．
    （3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案