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    17．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是满（　　）
    A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
    B．元素原子核外电子排布呈周期性变化
    C．元素的原子半径由大到小变化
    D．元素的化合价呈周期性变化

    分析 根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．

    解答 解：A、因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；
    B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；
    C、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；
    D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．

    练习册系列答案
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    （1）写出上述过程中的中间产物的结构简式：ACH3CH2Br，CCH3CHO，FBrCH2CH2Br．
    （2）写出D+G→的反应方程式CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．

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    8．CH2=CH-CH=C（CH3）-CH=CH2与等物质的量的Br2加成时可能得到的异构体有（　　）
    A．5种B．2种C．3种D．4种

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    （1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D是漂白液的成分，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （2）若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （3）若A为红色金属单质，B为某种非金属元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，写出符合上述框图关系的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （4）若A为单质，C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O；
    （5）若A、B都为固体，C为气体，D是常用的干燥剂，写出符合要求的化学方程式NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O．

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    12．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是（　　）
    A．第3列所含元素种类最多B．第1列元素中全为金属元素
    C．第15的气态氢化物为RH3D．第17列元素的第一种元素无含氧酸

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    2．工业精炼铜的如图所示（如图），下列有关说法正确的是（　　）
    A．右边电极材料为精铜
    B．电解质溶液可选择CuSO4溶液
    C．随着电解的进行，溶液中Cu2+浓度逐渐增加
    D．阳极质量的减小量等于阴极质量的增加量

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    9．在一定的条件下，只用一种试剂就能区别蒸馏水、硫化钠溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（　　）
    A．碳酸钠溶液B．氯化铁溶液C．硝酸钡溶液D．硝酸钙溶液

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    6．在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X和4mol Y，发生如下反应：X（s）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化B．V正（X）=2V逆（Z）
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    7．下列有关说法正确的是（　　）
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