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    11．某强氧化剂XO（OH）2+，被亚硫酸钠还原到较低价态．如果还原2.4×10-3 mol XO（OH）2+，需用3mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为（　　）
    A．+3B．+2C．-2D．+1

    分析 Na2SO3还原2.4×10-3molXO（OH）2+到X元素的最终价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒计算a的值．

    解答 解：Na2SO3还原2.4×10-3molXO（OH）2+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，
    令X元素在还原产物中的化合价为a，
    由电子守恒可知，2.4×10-3mol×（5-a）=0.003L×0.2mol•L-1×（6-4），
    解得a=+3，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，题目难度不大，注意计算中守恒思想的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位．
    （1）写出Si的基态原子价电子排布式3s23p2．
    从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
    （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键．
    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大．
    （4）SO2、NO2、H2S同属于V字型结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）．从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
    B．10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
    C．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在120℃条件下，1mL气态混合物与10mLO2混合后点燃，最终测得气体的总体积为11mL．则该气态混合物可能是（　　）
    A．C2H4、C6H6B．CH4、CH2OC．C2H6、CH3CHOD．C3H8、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中正确的是（　　）
    A．氧化钠溶于水与水反应后电离生成钠离子和氢氧根离子，因而氧化钠是非电解质
    B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
    C．能电离出H+的化合物都是酸，能电离出OH-的化合物都是碱
    D．液态HCl、固体NaCl均是电解质，但液态HCl和固体NaCl均不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．原儿茶醛是制造医药及染料的中间体，可用于制造多种抗菌素和消炎药物．其结构如图：请回答：
    （1）原儿茶醛中含氧官能团的名称是羟基、醛基．
    （2）1mol原儿茶醛最多能与4mol H2发生加成反应．
    （3）下列关于原儿茶醛的说法正确的是②③（填序号）．
    ①分子式为 C7H8O3   
    ②能发生银镜反应
    ③能与氢氧化钠溶液反应
    （4）写出满足下列条件的原儿茶醛的同分异构体的结构简式：．
    ①能发生水解反应     
    ②能使FeCl3显紫色
    ③在核磁共振氢谱中出现四组峰，其氢原子数之比为1：2：2：1
    （5）写出原儿茶醛在碱性条件下与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．下图是二甲醚、乙烷燃烧过程的能量变化图．请回答下列问题：
    （1）据图分析，a=$\frac{1}{3}$；
    （2）当有3g乙烷完全燃烧时，可放出热量Q=156kJ．
    （3）请根据该图写出1mol二甲醚完全燃烧的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度．测定步骤如下：
    （a）溶液配制：称取1.3000g硫代硫酸钠试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解后，加入少量碳酸钠固体，定容至100mL，避光放置7天．
    （b）滴定：取10.00mL浓度为0.01000mol/L的K2Cr2O7标准溶液，加入硫酸酸化后再加过量KI溶液（发生反应：Cr2O72-+I-→I2+Cr3+）．然后加入某指示剂，用硫代硫酸钠滴定至终点（发生的反应为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．记录硫代硫酸钠溶液的用量，平行滴定3次．回答下列问题．
    （1）步骤（a）中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    （2）完成并配平步骤（b）中给出的反应
    1Cr2O72-+6I-+14H+═7H2O+2Cr3++3I2
    （3）滴定过程中，指示剂应选用淀粉，判断滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴标准液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色．
    （4）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，将导致硫代硫酸钠试剂的纯度偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）若Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，样品的纯度为95%（Na2S2O3•5H2O的摩尔质量为248g/mol，结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列说法中，正确的是（　　）
    A．与互为同系物B．乙醇和二甲醚互为同分异构体
    C．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D．可用浓溴水来区分乙醇和苯酚

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