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    11．下列属于离子化合物的是（　　）
    A．HClB．N2C．AlCl3D．NH4Cl

    分析 一般活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．HCl中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
    B．N2中只存在共价键，是金属单质，故B错误；
    C．AlCl3中Al-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
    D．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N与H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键与化合物的关系，题目难度不大，明确离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的关系是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，为易错点．

    练习册系列答案
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    已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸．
    ②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g，在373K下，Li2CO3的溶解度为0.72g
    ③Ksp[Al（OH）3]=10-32Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38
    （1）操作1为：过滤
    （2）滤液A中通入过量CO2的化学方程式为：CO2+2H2O+NaAlO2=NaHCO3+Al（OH）3↓．
    （3）可以提高操作1浸出率的方法有（写出3种）升温，搅拌，增大浓度，增加时间等 ．
    （4）完成操作3中的离子方程式：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Fe3++2Li++2PO43-+2H2O．
    （5）该锂电池充电时的阳极反应式：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
    （6）操作4中应选择试剂：NaOH
    （7）沉淀C的成分：Li2CO3  

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    8．已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化-还原反应，某条件下，反应体系的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O．
    （1）在该反应中KClO3是氧化产物（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化产物”、“还原产物”）．
    （2）请把反应物的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：3Cl2+6KOH+□→□
    （3）若反应中有1mol电子发生转移，则参加反应的KOH 是1.2mol 
    （4）实验室利用6HCl+KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑ 可制取Cl2．根据该反应可推知D
    A．KCl是还原产物                 B．盐酸在反应中仅仅是还原剂
    C．反应中转移的电子数为6e        D．从方程式可知还原性：HCl＞Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）混合气体中的O原子的个数约为多少个？

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    6．有机物A与有机物B1、C1、B2、C2的相互转化关系如下：

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    （2）写出B1和C1的结构简式CH2=C（CH3）-COOH、BrCH2-CH（CH3）-CH2OH．
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