精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.下列无色溶液中能大量共存的离子组是(  )
A.Na+、K+、HCO3-、NO3-B.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
C.H+、Cr2O72-、SO42-、K+D.H+、Na+、S2O32-、Cl-

分析 无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,
A.四种离子之间不发生反应,都是无色离子;
B.铁离子为有色离子,铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁;
C.重铬酸根离子为有色离子,不满足溶液无色的条件;
D.氢离子与S2O32-发生反应.

解答 解:无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,
A.Na+、K+、HCO3-、NO3-之间不反应,且都为无色离子,在原子能够大量共存,故A正确;
B.Fe3+为有色离子,Fe3+、SCN-之间发生反应生成络合物,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Cr2O72-为有色离子,不满足溶液无色的要求,故C错误;
D.H+、S2O32-之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子共存,为高考的高频题,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.一定温度下,W g下列物质在足量氧气中充分燃烧,产物与过量的Na2O2完全反应,Na2O2固体增重W g,符合此要求的组合是:(  )
①H2②CO    ③CO和H2   ④HCOOCH3    ⑤OHC-CHO.
A.除⑤外B.仅④⑤C.仅①②③D.全部

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中,只含有离子键的是Na2S,只含有极性键的是CH4,含有非极性键的是Cl2、Na2O2、H2O2,既含有离子键又有共价键的是KOH、Na2O2、NH4Cl.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.T℃时,向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2mol SO2发生如下反应:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是b.
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2
(2)反应进行到20s 时,测得反应速率v(NO)=0.005mol•L-1•s-1,则消耗的NO2为0.2mol.
(3)下列措施能使反应加快的是bc(仅改变一个条件)
a.降低温度         b.缩小容积       c.使用效率更高的催化剂
(4)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换),则到达平衡所需时间将b.
a.延长            b.缩短            c.不变             d.无法确定.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列事实与氢键有关的是(  )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.乙醇能和水以任意比例互溶
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性以此减弱

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列离子方程式书写不正确的是(  )
A.Fe与稀盐酸反应:Fe+2H+═Fe3++H2
B.盐酸与NaOH溶液反应:H++OH-═H2O
C.CaCO3与稀HNO3反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在水溶液中能够大量共存的离子组是(  )
A.H+、Na+、C1-、NO3-B.K+、Ag+、C1-、NO3-
C.H+、Na+、CO32-、SO42-D.H+、Fe2+、C1-、OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.SO2是有用的化工原料,回收利用SO2既能减少大气污染,又能充分利用资源.有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用,在常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用.某研究性学习小组设计如图1下方案,在实验室条件下测定转化器的脱硫效率:

(1)写出Fe3+将SO2氧化成SO42-的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(2)向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入SO2气体,现象是紫色石蕊溶液变红,若再向其中滴入足量的氯水,现象是变红的溶液逐渐褪色,涉及反应的化学方程式有Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4、Cl2+H2O=HCl+HClO.
(3)图2甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:

①甲、乙、丙3个装置中共同发生的反应的化学方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,
体现了浓硝酸的性质是酸性、强氧化性,往浅绿色的Fe(NO32溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应是溶液颜色变黄加深
②和甲装置相比,乙装置的优点是可以控制反应进行;吸收NO2气体,防止污染环境.
(4)图3所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是C
A.两个实验均表现了NH3易溶于水
B.两个实验均表现了NH3易挥发
C.两个实验均表现了NH3是碱性气体
D.两个实验均表现了NH3是还原性气体.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

12.化合物A的分子式为C3H6O2,它有如图所示转化关系,已知D、E、F在加热条件下都能与碱性新制Cu(OH)2悬浊液生成砖红色沉淀:
试回答下列问题:
(1)A的名称为乙酸甲酯,B所含官能团的名称为羧基;
(2)写出C催化氧化为D的化学反应方程式:2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O;
(3)写出C和E生成F的化学反应方程式:HCOOH+CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$HCOOCH3+H2O.

查看答案和解析>>

同步练习册答案