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    已知A、D为单质，B、C为化合物，B溶液中滴加硫氰化钾溶液变红色，A的水溶液能使有色布条褪色。
    （1）写出A、C的化学式：A ▲ ；C ▲ ；
    (2)  B与D反应的离子方程式 ▲ 。
    （1）A：Cl2          C：FeCl2        
    （2）2Fe3++Fe=3Fe2+
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分) 已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属；D、H均为气体，且常温下易反应。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。请回答下列问题：

    (1)F的电子式为            
    (2)在反应①②③④中属于置换反应的是             (填序号)。
    (3)反应②的离子方程式为                                        
    (4) 用石墨作电极电解50mL X溶液，观察到a电极表面有红色的固态物质生成，b电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出a电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：
    ①写出电解时的阳极反应式：                。
    ②电解后溶液的pH为                 (假设电解前后溶液体积不变)。
    (5)X溶液与F反应的总化学方程式为                                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：
    Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3， NaH + H2O → NaOH + H2↑
    有关Na3N和NaH的叙述正确的是：
    A．离子半径：Na+>N3->H+　　B．加热熔化时，都只破坏离子键
    C．与盐酸反应都只生成一种盐D．与水反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F。D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E的相对分子量比D大。

    （1）B的元素名称是      ，C单质的结构式是      。
    （2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途      ；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式                  。
    （3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为       。
    （4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3:4:2的常见离子化合物，0.1mol·L-1的该化合物的水溶液中，溶液显　 　  性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　，
    该溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
    ① A+H2O → B+C    ② C+F → D    ③  D+NaOH → F+E+H2O
    （1）写出它们的化学式：D              ，F            。
    （2）写出①反应的化学方程式：                                             ，
    此反应中氧化剂是              ，还原剂是                   。
    （3）写出反应③的离子方程式：                                             。
    （4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    完成下列各小题中的化学反应方程式。
    ⑴碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如Na2O）过氧化物（如Na2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。因此要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。试用化学方程式表示以下反应：①钠与过氧化钠反应                  。
    ②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体                   。
    ⑵铝能从许多氧化物中夺取氧，利用铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外，还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混和均匀，浮在金属表面上，然后在高温下煅烧，生成耐热的TiC，写出该反应的化学方程式               ­。
    ⑶将Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氢氟酸可制得电解法炼铝必需的熔剂冰晶石（Na3AlF6），同时反应中产生一种无色无味的气体，试写出有关化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S               ②还原性：HI＞HBr＞HCl
    ③熔沸点：SiO2＞Na＞NaCl＞CO2          ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。
         
    （1）写出下列物质的化学式；乙                ；B                。
    （2）写出③反应的化学方程式：                                    。
    （3）写出②反应的离子方程式：                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下面框图填空。已知：物质A的焰色反应呈黄色；物质G是一种白色物质，微溶于水，实验室常用此物质检验二氧化碳气体；D、E为两种气体单质；M是一种合成树脂，常用于制备塑料和合成纤维。

    已知碳碳双键与羟基相连的物质很不稳定，自动发生分子内原子重排，有如下变化：

    回答：（1）物质C的电子式____________________
    （2）写出反应的化学方程式。
    反应①_____________ 反应②_________________
    反应③_____________ 反应④_________________

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