Question

13．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（　　）

• A． 向Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入过量的盐酸
• B． 等物质的量的 NaHCO₃溶液与 Na₂O₂固体
• C． 等物质的量浓度、等体积的（NH₄）₂SO₄与 BaC1₂溶液
• D． 在NaBr溶液中通入过量氯气

Answer 1

分析 A．Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入过量盐酸生成氯化铁，氯化铁会水解得到氢氧化铁和盐酸，盐酸挥发，氢氧化铁分解最终得到氧化铁；
B．等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体混合，发生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，过氧化钠再与二氧化碳、水反应；
C．等物质的量的浓度、等体积的（NH₄）₂SO₄与BaCl₂溶液，反应生成硫酸钡和氯化铵，氯化铵分解生成氨气和HCl；
D．在NaBr溶液中通入过量Cl₂，反应生成NaCl、溴，溴易挥发．

解答 解：A．Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入过量盐酸生成氯化铁，氯化铁会水解得到氢氧化铁和盐酸，盐酸挥发，灼烧氢氧化铁分解最终得到氧化铁，为纯净物，故A错误；
B．等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体混合，发生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，过氧化钠再与二氧化碳、水反应，蒸干灼烧后的固体为碳酸钠和NaOH，为混合物，故B正确；
C．等物质的量的浓度、等体积的（NH₄）₂SO₄与BaCl₂溶液，反应生成硫酸钡和氯化铵，氯化铵分解生成氨气和HCl，蒸干灼烧后的固体为硫酸钡，为纯净物，故C错误；
D．在NaBr溶液中通入过量Cl₂，反应生成NaCl、溴，溴易挥发，蒸干灼烧后的固体为NaCl，为纯净物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的性质，明确发生的化学反应及物质的性质是解答本题的关键，题目难度中等．