Question

1．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的摩尔质量是98g/mol，该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要250mL 4.6mol/L的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．
（3）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况使所配置硫酸溶液物质的量浓度偏低的①（填编号）
①将浓硫酸在烧杯中稀释后注入容量瓶中，没有洗涤烧杯和玻璃棒；
②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗；
③定容时俯视观察液面．
（4）图2表示配制100mL 0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
①步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是容量瓶．
②将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列正确的是CBDFAE．
A． A B C D E F                 
B．C B D F E A
C． C B D F A E                
 D．D B C F A E

Answer 1

分析 （1）一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；根据物质的量浓度C=$\frac{1000ρω%}{M}$来计算；
（2）根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）①配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶；
②根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．

解答 解：（1）一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故硫酸的摩尔质量为98g/mol；硫酸溶液的物质的量浓度C=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，故答案为：98g/mol，18.4mol/L；
（2）由于稀释前后硫酸的物质的量不变，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积=$\frac{0.25L×4.6mol/L}{18.4mol/L}$=0.0625L=62.5mL；
（3）①将浓硫酸在烧杯中稀释后注入容量瓶中，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则溶液浓度会偏低，故①正确；
②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故②错误；
③定容时俯视观察液面，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故③错误．
故选①．
（4）①配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，所以该仪器的名称是容量瓶，
故答案为：容量瓶；
②操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：CBDFAE，
故答案为：CBDFAE．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意实验步骤、误差分析、容量瓶的选取，为易错点．