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    已知：C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1

    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

    4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

    3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是

    A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H3＞0

    C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5

     

    C

    【解析】

    试题分析：可燃物的燃烧是放热的，故△H1、 △H3、△H4均小于零，△H2、△H5大于零，故A、B错误；①+②=③式，△H1＝△H2＋△H3 故C正确；=③式，故D错误，答案选C.

    考点：反应热、盖斯定律

     

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    A．HBr B．SO2 C．H2S D．CO2

     

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    A．K+ B．Ba2+ C．OH－ D．

     

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    （16分）进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。

    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO

    （2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H＞0，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。假设空气中N2和O2的体积比为4︰1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10－4mol，该反应的平衡常数K≈ 。

    （3）汽车燃油不完全燃烧时生成CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=C(s)＋O2(g) △H＞0，该设想能否实现？ （填“能”或“不能”），原因是 。

    （4）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理： 。

    （5）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下：

    Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）；

    写出NiO电极的电极反应式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，

    下列说法中正确的是

    A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe

    B．放电时，正极反应是：NiO2+2e—+2H+Ni(OH)2

    C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e—+2OH—NiO2+2H2O

    D．充电时，阳极应该是镍元素化合价降低

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0

    B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

    C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

    D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关

     

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    则下列叙述正确的是

    A．该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4

    B．平衡时，M的转化率为50％，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50％

    C．若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%

    D．在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

     

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    A．反应①中Sb元素被氧化

    B．反应②中Sb元素被还原

    C．标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2

    D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

     

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    A．至少存在5种离子

    B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

    C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在

    D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在

     

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