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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行
    B．用湿润的PH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52
    C．原电池是将化学能转变为电能的装置
    D．草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，两者混合施用可以提高肥效

    分析 A．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；
    B．pH精确到1；
    C．从能量变化的角度判断；
    D．二者发生互促水解，降低肥效．

    解答 解：A．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据熵变判断，应根据△G=△H-T•△S＜0判断，故A错误；
    B．pH只精确到1，不能测量到3.52，可用pH计，故B错误；
    C．原电池通过化学反应将化学能转变为电能，故C正确；
    D．K2CO3与硫酸铵发生互促水解，降低肥效，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、pH试纸的使用、水解的应用以及电化学知识，侧重于基础知识考查，题目难度不大，注意相关基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．CO2B．CaOC．H2O2D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列盛放试剂的方法，错误的是（　　）
    A．氢氟酸盛放在玻璃试剂瓶中
    B．浓硝酸盛在棕色试剂瓶中
    C．氢氧化钠溶液盛在带橡皮塞的玻璃瓶中
    D．氯水盛在棕色试剂瓶中，并放置在冷暗处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在给定条件下，可以大量共存的离子组是（　　）
    A．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-
    B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
    D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO2（g）
    △H=a kJ•mol-1．
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）
    △H1=+489.0kJ•mol-1；
    ②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．则a=-28.5．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是ad（填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率
    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在a、b、c装置中能保护铁的是bc（填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．

    （5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列有关说法正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的稳定性：③比⑧强、⑤比⑨弱
    B．最高价氧化物对应水化物的碱性：②比⑥强
    C．⑦的最高价氧化物对应的水化物具有两性
    D．简单离子半径④比⑥小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（　　）
    A．开始时发生的是析氢腐蚀B．-段时间后发生的是吸氧腐蚀
    C．两段时间内负极的电极反应相同D．两段时间内正极的电极反应相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属镁在目前的汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中得判迅猛发展．
    （1）目前市场上某些品牌笔记本电脑（如神舟电脑、IBM电脑等）的外壳一改以往的有机合成材料，而使用镁铝合金、钛铝合金等材料，镁铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是BC（多选）
    A、降低成本        B、增强美观
    C、利于散热        D、增加强度
    E、增加运算速度
    （2）某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液设计原电池．
    ①给你一支安培表，请你画出该原电池的示意图，并标出正负极．
    ②一段时间后，铝片发生的电极反应是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；镁条表面只有极少量的气泡产生，则镁电极产生的主要反应的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．取2.0mol•L-1CuSO4和1.0mol•L-1H2SO4溶液各100mL混合，假设混合液的体积为200mL
    （1）①混合液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量为0.3mol
    ②混合液中c（CuSO4）=1mol/L，c（H+）=1mol/L
    （2）将混合液进行如图所示转化：
    V=4.48；m=24；a=200．

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