Question

8．（1）3.01×10²³个OH^-中质子的物质的量为4.5mol
（2）1.4gN₂和1.6gO₂的混合气体，在标准状况下的体积为2.24L
（3）19克某二价金属A的氯化物中含有0.4molCl^-，A的摩尔质量是24g/mol
（4）将H₂与CO按一定的体积比混合，得到的混合气体密度是相同条件下H₂的8倍，求：H₂与CO的体积比6：7
（5）将3.22g 芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）溶于水，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，需要水的质量为34.2 g
（6）取Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．产生的气体在标准状况下的体积为1.12 L．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算OH^-的物质的量，含有质子物质的量为OH^-的9倍；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算氮气、氧气物质的量，再根据V=nV_m计算气体体积；
（3）根据M=$\frac{m}{n}$计算ACl₂的摩尔质量，进而计算A的摩尔质量；
（4）根据相对氢气密度计算混合气体平均相对分子质量，利用平均相对分子质量计算二者体积之比；
（5）根据n=$\frac{m}{M}$计算3.22g 芒硝的物质的量，根据100个水分子中溶有1个Na⁺计算溶液中水的物质的量，加入水的物质的量=溶液中水的物质的量-芒硝中结晶水的物质的量，再根据m=nM计算；
（6）4.66g沉淀为BaSO₄的质量，进而计算BaCO₃的质量，根据碳元素守恒计算生成二氧化碳的体积．

解答 解：（1）3.01×10²³个OH^-的物质的量为0.5mol，含有质子的物质的量为0.5mol×9=4.5mol，故答案为：4.5；
（2）1.4gN₂的物质的量为$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，1.6gO₂的物质的量为$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，故混合气体在标准状况下的体积为（0.05mol+0.05mol）×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；
（3）某二价金属A的氯化物中含有0.4molCl^-，则ACl₂的物质的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，故ACl₂的摩尔质量=$\frac{19g}{0.2mol}$95g/mol，则A的摩尔质量=95g/mol-35.5g/mol×2=24g/mol，故答案为：24g/mol；
（4）混合气体平均相对分子质量为2×8=16，设H₂与CO的物质的量分别为xmol、ymol，则$\frac{2x+28y}{x+y}$=16，整理可得x：y=6：7，相同条件下H₂与CO的体积之比为6：7，故答案为：6：7；
（5）3.22g 芒硝的物质的量为$\frac{3.22g}{322g/mol}$=0.01mol，溶液中100个水分子中溶有1个Na⁺，则溶液中水的物质的量=0.01mol×2×100=2mol，加入水的物质的量=2mol-0.01mol×10=1.9mol，故加入水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g，故答案为：34.2；
（6）4.66g沉淀为BaSO₄的质量，则BaCO₃的质量=14.51g-4.66g=9.85g，其物质的量为$\frac{9.85g}{197g/mol}$=0.05mol，根据碳元素守恒：n（CO₂）=n（BaCO₃）=0.05mol，故V（CO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．