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    已知某人每日所需热量为12 000 kJ，每克糖类、蛋白质、油脂在人体内氧化所提供的热量分别为16.7 kJ、16.7 kJ、37.7 kJ；又已知糖类、蛋白质、油脂对人体内所需热能所占的百分数分别为60%～70%、10%～15%、20%～25%。试判断该人每日摄入500 g淀粉、100 g蛋白质、65 g油脂是否合乎平衡膳食的要求。


    解析　三类物质所提供的能量占总能量的百分比分别为：

    淀粉：×100%＝69.6%，

    蛋白质：×100%＝13.9%

    油脂：×100%＝20.4%

    答案　合乎平衡膳食的要求。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)    ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    请回答：

    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：________________________________________________________________________。

    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是__________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇　②甲醛　③甲酸　④乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    保护环境是每一个公民的责任。下列说法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是

    (　　)。

    A．①②④⑤        B．②③④⑥

    C．①②④⑥       D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。请回答下列问题：

    (1)蛋白质分子中含有________、__________、__________________、

    __________四种元素，有的还含有________等元素；

    (2)蛋白质的基本组成单位是氨基酸，天然氨基酸通式为__________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成________，被人体吸收后，重新结合成人体所需的蛋白质。人体内蛋白质也在不断分解，最后生成尿素排出体外。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于食物的酸碱性，下列说法正确的是    (　　)。

    A．食物溶于水后的溶液中pH<7，则为酸性食物

    B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是酸性食物

    C．蔬菜、水果是碱性食物

    D．柠檬酸是酸性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一些建筑工地的食堂中，有时会发生将工业用盐当作食盐食用，从而引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用，但在食品行业中常用来作为食品添加剂，这种盐的化学式为    (　　)。

    A．MgCl2    B．KCl 

    C．NaNO2         D．MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004 g以下，油条是中国北方常用的食品之一，每270 g油条中约含0.9 g明矾[KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量为474]。试通过计算说明，若成人每日食用142.2 g油条，铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：○—X，●—Y，⊗—Z)(　　)

    　                A．X2Y　 B．XY3　　 C．XY3Z　D．XYZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

    （1）制备一氧化碳的化学方程式是________________________；

    （2）实验中，观察到反应管中发生的现象是____________________________，尾气的主要成分是_________________________；

    （3）反应完成后，正确的操作顺序为______________(填字母)；

    a.关闭漏斗开关；b.熄灭酒精灯1；c.熄灭酒精灯2

    （4）若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为__________；

    （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：

    ①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)

    ________________________________________________________________；

    ②写出有关反应的化学方程式_____________________________________。

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