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3.下列有机分子中,所有的原子不可能处于同一平面的是(  )
A.CH2=CHCNB.CH2=CH-CH=CH2C.D.

分析 根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子.

解答 解:A.CH2=CHCN相当于乙烯分子中的一个氢原子被-CN取代,不改变原来的平面结构,-C≡N中两个原子在同一直线上,这两个平面可以是一个平面,所以该分子中所有原子可能在同一平面上,故A不选;
B.CH2=CH-CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代,不改变原来的平面结构,乙烯基的所有原子在同一个面上,这两个平面可以是一个平面,所有原子可能都处在同一平面上,故B不选;
C.乙烯和苯都是平面型分子,所有原子都在同一平面内,故C不选;
D.该分子相当于甲烷中的一个氢原子被1,3-二丁烯-2-丁基取代,甲烷是正四面体结构,所以甲基中所有原子不可能在同一平面上,故D选.
故选D.

点评 本题考查了学生对有机物的共面知识的认识,难度较大,分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1.a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同.下列叙述错误的是(  )
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )
A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C.丁烷有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示.已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(  )
YZ
XW
A.原子半径:X<Y<Z
B.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.氟在自然界中常以CaF2的形式存在.
(1)下列关于CaF2的表述正确的是bd.
a.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
b.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2
c.阴阳离子比为2:1的物质,均与CaF2晶体构型相同
d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
(2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-(用离子方程式表示).
已知AlF63-在溶液中可稳定存在.
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为V形,其中氧原子的杂化方式为sp3
(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等.已知反应Cl2(g)+3F2(g)═2ClF3(g)△H=-313kJ•mol-1,F-F键的键能为159kJ•mol-1,Cl-Cl键的键能为242kJ•mol-1,则ClF3中Cl-F键的平均键能为172kJ•mol-1.ClF3的熔、沸点比BrF3的低(填“高”或“低”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一.其中下图是己经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构.有关该物质说法错误的是(  )
A.分子式为S4N4B.分子中既有极性键又有非极性键
C.熔点低于同类晶体S2N2D.熔沸点低,硬度较小

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.C、O、Si、Cl、Na、Fe是中学化学中常见的六种元素.
(1)Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族,Fe2+的离子结构示意图为,Cl的基态原子外围电子层排布式为3s23p5
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能键能沸点
O>NaH-Cl>H-SiCO2<H2O
(3)氯的一种常见含氧酸有漂白性,它与H2CO3酸性强弱不同,写出可以证明此结论一个化学方程式Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO;
(4)黄绿色气体二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂.工业上常利用氯酸钠和浓盐酸来制备ClO2,同时还得到一种黄绿色的气体单质、一种无色液体和一种常见离子化合物.写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
(5)Ti倍称为继铁铝之后“21世纪”金属,应用前景很广.钛铁矿(FeTiO3)可被一氯化碳还原为铁和TiO2固体.在25℃、101KPa下,已知煤消耗7克CO,吸收aKJ热量,该反应的热化学方程式为FeTiO3(s)+CO(g)=TiO2(s)+Fe(s)+CO2(g))△H=+4aKJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如图所示,它们的最外层电子数之和为24.则下列判断正确的是(  )
RT 
XYZ
A.R位于元素周期表中第二周期第VA族
B.R能分别与X、Z形成共价化合物
C.气态氢化物稳定性:Y>T
D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图.下列说法错误的是(  )
A.X、R的最高化合价相同
B.简单离子的半径:Y>Z>X
C.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
D.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

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