下列过程中.只破坏离子键的是A．NO2被木炭吸附 B．NaHSO4加热至熔化C．KHSO4晶体溶于水 D．Na2O2溶于水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列过程中，只破坏离子键的是

A．NO2被木炭吸附 B．NaHSO4加热至熔化

C．KHSO4晶体溶于水 D．Na2O2溶于水

【解析】

试题分析：A．NO2是由分子构成的物质，被木炭吸附破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B．NaHSO4加热至熔化，断裂离子键，电离方程式是：NaHSO4=Na++HSO4-,正确；C．KHSO4晶体溶于水，断裂的既有离子键，也有共价键，电离方程式是：KHSO4=Na++H++SO42-，错误；D．Na2O2溶于水，发生化学反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，共价键、离子键都发生断裂，错误。

考点：考查物质变化过程中断裂的化学键的及作用力的类型的知识。

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（16分）碳及其化合物应用广泛。

I 工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＞0

（1）向1L恒容密闭容器中注入CO(g)和H2O(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K=______________。

（2）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注入2mol CO、2mol H2O(g),1molCO2和1mo1H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)

（3）上述反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可采取的措施是_______（填字母代号）。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．增加CO的浓度

E．及时分离出CO2

II 已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g) △H＝一141 kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝一484 kJ·mol-1

CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝一726 kJ·mol-1

（4）用CO(g)、H2(g)化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________________________。

III某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解100mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

（5）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________________________ 。

（6）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度____________mol/L。（假设溶液体积不变）

（7）将在t2时所得的溶液稀释至200mL，该溶液的pH约为___________。

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A．分子数 B．电子数 C．原子数 D．中子数

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D．实验②可以证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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B	除去NaCl中少量KNO3	将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	除去CO2中的HCl气体	通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥
D	除去C2H5Br中的Br2	加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液