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    按要求完成下列问题
    （1）写出下列有机物的键线式：（CH3CH2）2CHCOOH    ；
    （2）分子式为C6H12的某烯烃，所有的碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为   
    （3）写出合成纤维素硝酸酯的化学反应方程式   
    （4）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为    ．
    【答案】分析：（1）键线式是进一步省去碳氢元素的符号，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，键线式中每个拐点和终点均表示一个碳原子，每个碳原子都形成四个共价键，不足的用氢原子补足；
    （2）根据乙烯是平面型分子解题；
    （3）酯化反应的原理是算脱羟基醇脱氢；
    （4）化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量．
    解答：解：（1）键线式中所有拐点和端点都有一个碳原子，（CH3CH2）2CHCOOH的键线式：，故答案为：；
    （2）根据乙烯是平面型分子，可看做乙烯中的四个氢原子被甲基取代，故结构简式为，故答案为：；
    （3）合成纤维素硝酸酯的化学反应方程式：，故答案为：；
    （4）氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4-（2K+496kJ），解得K=436KJ，故答案为：436KJ；
    点评：本题考查键线式、结构简式、化学方程式、反应热计算等，难度不大，注意化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题．
    （1）写出铅蓄电池放电时的总反应和两个电极反应及反应类型
    放电总反应：
    Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
    Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
    ；
    负极：
    Pb+SO42--2e-═PbSO4
    Pb+SO42--2e-═PbSO4
    ，
    氧化
    氧化
    反应；
    正极：
    PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    ，
    还原
    还原
    反应；
    （2）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的总反应和两个电极反应及反应类型
    电解总反应：
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ；
    阳极：
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ，
    氧化
    氧化
    反应；
    阴极：
    2H2O+2e-═H2 ↑+2OH-
    2H2O+2e-═H2 ↑+2OH-
    ，
    还原
    还原
    反应；
    （3）氢氧燃料电池中用KOH做电解质溶液，H2是还原剂，O2是助燃剂，写出正、负两极的电极反应
    负极：
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    ；
    正极：
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中的序号分别代表某一种化学元素．请按要求完成下列问题：
    （1）写出元素⑦的元素名称
    硫
    硫
    ．
    （2）元素?在元素周期表中的位置是
    四
    四
    周期，
    ⅤⅢ
    ⅤⅢ
    族．
    （3）用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列
    Na＞Si＞N＞F
    Na＞Si＞N＞F
    ．
    （4）在这些元素中，最活泼的金属元素是
    K
    K
    （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是
    F
    F
    ，最不活泼的元素是
    Ar
    Ar
    ．
    （5）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
    OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
    OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
    ．
    （6）写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式
    NH3
    NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题：
    （1）把a mol Na和b mol Al同时投入烧碱溶液中产生c mol气体（标况下测定）所发生的两个化学方程式
    ①
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ；②
    2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
    ；③反应中转移的电子数是
    2C
    2C
    mol．
    （2）硫酸氢钠在水溶液中电离方程式
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    ，
    （3）氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ，
    （4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    ，
    （5）硫酸铁在水溶液中的电离程式：
    Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
    Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题：
    （1）工业上通常把氯气通入石灰乳中来制漂白粉，该反应的化学方程式为
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ，还原剂是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （2）现有：①石灰水； ②水玻璃； ③氯化钡溶液．在上面四种溶液分别通入过量的CO2后，能产生白色浑浊有
    ②
    ②
    （填序号）；所发生反应离子方程式为：
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
    ．
    （3）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
    保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2（SO4）3
    保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2（SO4）3
    ．如果药片已经失效，应如何检验？简述主要步骤：取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，
    然后滴加几滴KSCN溶液
    然后滴加几滴KSCN溶液
    ；现象和结论
    反应后溶液显血红色，则表明该药片已经失效
    反应后溶液显血红色，则表明该药片已经失效
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．按要求完成下列问题：
    （1）的名称是
    2-甲基-2-丁烯
    2-甲基-2-丁烯
    ．
    （2）  的分子式是
    C10H18O
    C10H18O
    ，分子中手性碳原子有
    1
    1
    个．
    Ⅱ．下列各化合物中，属于同系物的是（填入编号）
    E
    E
    ，属于同分异构体的是
    A
    A
    ．

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