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    在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

    A．该反应的化学方程式为4A＋5B??6C＋4D

    B．前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L－1·s－1

    C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂

    D．该反应为放热反应

     

    D

    【解析】根据物质的量之比等于化学方程式的系数比，A、B物质的量减少为反应物，C、D物质的量增加为生成物，故反应方程式为(2.5－1.7)A＋(2.4－1.4)B (0＋1.2)C＋(0＋0.8)D，化简为4A＋5B6C＋4D，故A正确；根据反应速率公式计算：＝＝＝0.002 1 mol·L－1·s－1，故B正确；升高温度或加入催化剂可使反应速率加快，故C正确；无法判断该反应的热效应，故D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得c(Na＋)＞c(A－)，则下列描述中不正确的是（ ）

    A．该溶液的pH＜7

    B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大

    C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

    D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生

    反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（ ）

    温度

    平衡浓度(mol·L－1)

     

    c(NH3)

    c(CO2)

    T1

    0.1

     

    T2

     

    0.1

     

    A.若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0

    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

    D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    在容积一定的密闭容器中，反应A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器

    内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）

    A．正反应是放热反应

    B．A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动

    C．其他条件不变，加入A平衡不移动

    D．改变压强对该平衡的移动无影响

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-1练习卷（解析版） 题型：填空题

    可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a为正整数。反应过程中，当其他条件不

    变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。试回答下列问题：

    (1)化学方程式中a＝ ，反应物A的状态是 。

    (2)该反应的焓变值ΔH (填“＞”或“＜”)0，在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡 (填“正”或“逆”)向移动，平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）

    组合

    对应曲线

    c(HCl)/mol·L－1

    反应温度/℃

    铁的状态

    1

    a

     

    30

    粉末状

    2

    b

     

    30

    粉末状

    3

    c

    2.5

     

    块状

    4

    d

    2.5

    30

    块状

     

    A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1

    B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1

    C．第3组实验的反应温度低于30 ℃

    D．第4组实验的反应速率最慢

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练6-1练习卷（解析版） 题型：填空题

    到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

    (1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

    已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为 。

    (2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：

    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    ②C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    ③ 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    标准状态下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是 。根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（ ）

    A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠

    B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵

    C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵

    D．氯化钠　氦气　氢氧化钠

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-4练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图)，一定没有沉淀生成的是（ ）

    XYZ

    ANO2SO2BaCl2

    BNH3CO2Al2(SO4)3

    CNH3CO2CaCl2

    DCO2SO2CaCl2

     

     

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