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    19．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是（　　）
    A．通入溴水中，观察溴水是否褪色
    B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化
    C．点燃，检验燃烧产物
    D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少

    分析 乙烯、乙炔都为不饱和烃，可使溴水、高锰酸钾溶液褪色，甲烷、乙烯、乙炔含碳量不同，燃烧时现象不同，可用点燃的方法鉴别，以此解答该题．

    解答 解：A．乙烯、乙炔都为不饱和烃，都可与溴水发生加成反应，不能鉴别，故A错误；
    B．乙烯、乙炔都为不饱和烃，都可与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故B错误；
    C．燃烧都生成二氧化碳和水，不能鉴别，故C错误；
    D．含碳量不同，则点燃时火焰明亮程度及产生黑烟量的多少不同，可鉴别，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，侧重烯烃的加成及烷烃的燃烧反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验题某同学需要配制1mol/L NaOH 100ml，其操作步骤可分解为以下几步：
    A．将称好的NaOH放在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌．
    B．用适量的蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都引流倒入容量瓶里．
    C．将烧杯中的溶液小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
    D．检查容量瓶口是否发生滴漏．
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm～3cm．
    F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．
    据此填写：
    （1）正确的操作顺序是ADCBEGF．（填序号）
    （2）进行操作时，选用容量瓶的规格是（填序号）C．
    A．50mL　　　　B．90mL　　C．100mL　　　　D．150mL
    （3）需要称取的NaOH的质量为4.0g．
    （4）如果在定容时仰视刻度线，配制的NaOH浓度将偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCDF．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶在洗涤完后一定要干燥
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．将洗涤的溶液引流加完后，可用烧杯直接加水至刻度线
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶来回倒转数次摇匀
    F．可将配好的溶液贮存在容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2个主族，X与Z的核电荷数之和等于Y与W最外层电子数之和，4种元素中只有2种金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．X属于非金属元素B．对应的氢化物的热稳定性：W＞Y
    C．W与Z易于形成离子化合物D．Z离子的氧化性强于X离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列各说法中，正确的是（　　）
    A．△H＞0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应
    B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热
    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在体积都为0.1L，c（H+）为0.01mol•L-1的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中含有相同的化学键类型的是（　　）
    A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2
    C．Na2O2、H2O2、H2O、O3D．HBr、CO2、H2O、CS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验．
    （1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，见图．
    试管中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （2）按照如下示意图进行试验操作．
    Fe2O3固体$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{足量Fe粉}{→}$B溶液$\stackrel{NaOH}{→}$C
    ①用两只试管分别取A、B上层澄清溶液，分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A红色，B浅绿色．
    ②写出上述过程中有关的离子反应方程式：A→B2Fe3++Fe=3Fe2+．
    ③B→C可看到的现象是先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是A（填“A”或“B”）；
    A．先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸
    B．先加入浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
    （2）在装置中乙试管常加入B来接收乙酸乙酯；
    A．NaOH溶液   B．饱和Na2CO3溶液C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
    （3）若要将乙试管中的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液（填操作名称）；
    （4）写出制取乙酸乙酯反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：
    [实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取．

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，
    高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶、缓冲瓶）的作用，仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
    （3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．．
    （4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是吸收装置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空气；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．

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