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    （2013?江苏三模）硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质．精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．下图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程．

    （1）粗硅藻土高温煅烧的目的是
    除去有机质
    除去有机质
    ．
    （2）反应Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的化学方程式是
    NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    ；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是
    氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
    氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
    ．
    （3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
    步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
    步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
    步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
    步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF）．
    步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol?L-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．
    ①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有
    d
    d
    ．
    a．蒸发皿  b．表面皿  c．瓷坩埚   d．铁坩埚
    ②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是
    实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应
    实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应
    ．
    ③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是
    洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失
    洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失
    ．
    ④步骤4中滴定终点的现象为
    最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色
    最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色
    ．
    ⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“w（SiO2）=
    15cV×10-3a
    ×100%”进行计算．由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为
    HF+OH-=F-+H2O
    HF+OH-=F-+H2O
    ．
    分析：（1）硅藻土中的有机杂质可以通过煅烧的方式除去；
    （2）反应Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀是在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀；氢氧化铝分解吸热，生成的氧化铝熔点高可以起到阻燃作用；
    （3）①依据高温灼烧加入适量KOH固体，玻璃中和瓷中含有二氧化硅会和碱反应分析；
    ②反应生成的氢氟酸能腐蚀玻璃和玻璃中的二氧化硅反应；
    ③用饱和KCl溶液洗涤沉淀可以洗去沉淀表面杂质，减少K2SiF6沉淀的损失；
    ④氢氧化钠溶液滴定实验终点判断为，滴入最后一滴氢氧化钠溶液变为红色且半分钟内部变化怎么反应达到终点；
    ⑤消耗氢氧化钠的物质的量是0.001Vcmol，则根据方程式K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF和二氧化硅的含量表达式可知，反应中与氢氧化钠反应的应该是HF．
    解答：解：（1）硅藻土中含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质，除去有机杂质可以采用煅烧的方法，故答案为：除去有机杂质；
    （2）反应1中氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝，然后加入过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，则过滤后再通入CO2即可生成氢氧化铝，反应的方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，
    故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
    （3）①固体灼烧需要坩埚．由于在高温下，氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应，所以应该选择铁坩埚，
    故选d；
    ②由于实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应，所以实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗，
    故答案为：实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应；
    ③采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失，
    故答案为：洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失；
    ④由于碱液能使酚酞试液显红色，所以步骤5中滴定终点的现象为最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30 s不褪色；
    故答案为：最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色；
    ⑤消耗氢氧化钠的物质的量是0.001Vcmol，则根据方程式K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF和二氧化硅的含量表达式可知，反应中与氢氧化钠反应的应该是HF．由于HF是弱电解质，则反应的离子方程式是HF+OH-=F-+H2O，
    故答案为：HF+OH-=F-+H2O．
    点评：该题以生产精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程为载体，重点考查学生对工艺流程试题了解掌握情况，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性．试题综合性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力以及动手操作能力．该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力．考点：考查二氧化硅的性质、氢氧化铝的制备及用途、中和滴定、化学实验基本操作以及物质含量的有关计算．
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    （2013?江苏三模）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的化学式为K3[Fe（C2O4）3]?nH2O，常作为有机反应的催化剂．实验室可用（NH4）2Fe（SO4）2?2H2O等为原料制备，实验步骤如下：
    步骤1：称取2.5g （NH4）2Fe（SO4）2?2H2O放入烧杯中，滴入3滴硫酸后再加水溶解．
    步骤2：向上述溶液中加入饱和草酸溶液12.5mL，沸水浴加热，使形成FeC2O4?2H2O黄色沉淀．
    步骤3：沉淀经洗涤、除杂后，加入5mL饱和K2C2O4溶液，滴加6% H2O2溶液5mL，再加入饱和草酸溶液4mL．
    步骤4：冷却至室温，加入10mL 95%乙醇和几粒硝酸钾，置于暗处1～2h即可析出三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体．
    （1）步骤1中加入少量硫酸的目的是
    防止Fe2+水解
    防止Fe2+水解
    ．步骤3中滴加H2O2溶液的目的是
    使Fe2+氧化为Fe3+
    使Fe2+氧化为Fe3+
    ．
    （2）步骤4中将析出的晶体通过如图所示装置进行减压过滤．下列操作不正确的是
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
    B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
    C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
    D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
    （3）晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量；②置于烘箱中脱结晶水；③冷却；④称量；⑤重复步骤②～④至恒重；⑥计算．步骤③需要在干燥器中进行，理由是
    防止吸收空气中的水
    防止吸收空气中的水
    ；步骤⑤的目的是
    检验晶体中的结晶水是否已全部失去
    检验晶体中的结晶水是否已全部失去
    ．
    （4）晶体中C2含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定．滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO4溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，原因是
    生成的Mn2+起催化作用
    生成的Mn2+起催化作用
    ．

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