练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是

    A．该有机物的分子式为C11H12O2

    B．lmol该物质最多能与4molH2发生加成反应

    C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

    D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是

    A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱

    C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgI<AgCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南京市六校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

    C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。

    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

    第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

    第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)+CO(g) △H>0

    ①第一步反应的机理可以用下图表示：

    图中中间产物X的结构简式为 。

    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 。（写两条措施）

    (3)第21届联合国气候变化大会(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开。会议旨在讨论控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内。

    ①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。请写出700℃时反应的化学方程式为： 。

    ②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如下图所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成 molC(碳)。

    ③固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如下图。

    写出电极c上发生的电极反应式： ， 。

    （4）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下图。

    如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有机物M和乙炔可合成3-羟基丁酸，3-羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C：

    已知：i. 步骤②只有一种产物；C的结构中不含有甲基

    ii.

    iii.

    41．M的系统命名为 。反应②反应类型 ，反应⑤的反应试剂及条件 。

    42．写出B、C结构简式：B ，C 。

    43．写出反应④化学方程式 ；

    44．满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为 。

    a. 能发生银镜反应 b.分子中仅含2种化学环境不同的氢原子

    45．理论上A也可以由1，3-丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A．苯酚遇石蕊显红色 B．食用花生油能发生水解反应

    C．包装用材料聚氯乙烯属于烃 D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2O

    B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

    C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO

    D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知Cr(OH) 3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

    还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。 具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：

    有关离子

    Fe2+

    Fe3+

    Cr3+

    完全沉淀为对应氢氧化物的pH

    9．0

    3．2

    5．6

    （1）写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式__________________。

    （2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。

    则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂最好为：_____________（填序号）；

    A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．NaOH

    此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。

    A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4

    （3）将等体积的4．0×10-3mol·L-1的AgNO3和4．0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    最近科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，另一边附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是（ ）

    A．该电池Zn为负极，MnO2为正极

    B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－

    C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

    D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省、泥河中学高二上12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

    ③2 s时物质A的转化率为70%

    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

    其中正确的是

    A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案