Question

Ⅰ、以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下：

请回答：
（1）上述过程属于物理变化的是

 

（填序号）．
（2）聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是

 

．
（3）将11.2L （标准状况）乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水质量增加了5.6g．溴水质量增加的原因是（用化学方程式表示）：

 

．
原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是

 

．
Ⅱ、实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯． 请回答：

（1）在试管A 中先加3mL 乙醇，然后边振荡边加入 2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，它们之间发生反应的化学方程式为：

 

．
（2）加热一段时间后，可以看到试管B的液面

 

（填“上”或“下”）有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味．
（3）B 试管中的导管不伸入液面下的原因是

 

（填序号）．
①防止溶液倒吸         ②避免反应过快．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
（2）乙烯通过加聚反应生成聚乙烯；
（3）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量．根据n=

m

M

=

V

Vm

计算物质的量关系；
Ⅱ、（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；
（2）CH₃COOC₂H₅的密度比水的小；
（3）乙醇和乙酸易溶于水．

解答：解：Ⅰ、（1）分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故答案为：①；
（2）聚乙烯的结构简式：，故答案为：；
（3）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；11.2L混合气体的物质的量为n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量，
所以乙烯的物质的量为n=

m

M

=

5.6g

28g/mol

=0.2mol，
则乙烷的物质的量为：0.5mol-0.2mol=0.3mol，质量为：0.3mol×30g/mol=9g，
所以，乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；3：2；
Ⅱ、（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为
CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；故答案为：CH₃COOH+HOCH₂CH₃

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）CH₃COOC₂H₅的密度比水的小，浮在水的上面，故答案为：上；
（3）乙醇和乙酸易溶于水，若伸入液面以下，可能发生倒吸，故答案为：①．

点评：本题考查物质的量的相关计算、乙酸乙酯的制取等，题目难度不大，注意乙烯与乙烷的性质差别．