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    Ⅰ．烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2，此反应的热化学方程式为_____________________。

    已知：CO(g) +1/2O2(g) = CO2（g） △H=－283.0kJ·mol－1；

    S(s)+O2=SO2(g) △H=－296.0 kJ·mol－1

    Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生产之一。在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：

    容 器

    甲

    乙

    反应物投入量

    3 mol H2、2 mol N2

    6 mol H2、4mol N2

    达到平衡的时间(min)

    t

    5

    平衡时N2的浓度(mol·L－1)

    3

    c

    （1）该反应的平衡常数表达式K=_______________。

    （2）甲容器达到平衡所需要的时间t 5min(填“＞”、“＜” 或“＝”)；

    Ⅲ．下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    Kw/ mol2·L-2

    1×10-14

    a

    1×10-12

    试回答以下几个问题：

    （1）若25< t1< t2，则a________1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。

    （2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)为：____________mol/L。

    （3）在t2℃下，将pH=9的氢氧化钠溶液V1 L与pH=4的硫酸溶液V2 L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=7，则V1︰V2 = ___________

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    A．2，2，3，3一四甲基丁烷 B．2，3，4一三甲基戊烷

    C．3，4一二甲基己烷 D．2，5一二甲基己烷

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    B．2OH-＋CO32-＋3H+ ===HCO3-＋2H2O

    C．2OH-＋CO32-＋4H+ ===CO2↑＋3H2O

    D．OH-＋CO32-＋3H+ ===CO2↑＋2H2O

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    A．②>④>③>① B．②>④>①>③

    C．③ >①>②>④ D．①>④>③>②

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    下列说法或表示方法中正确的是( )

    A. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

    B. 使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的焓变。

    C. 甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3KJ/mol，

    D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+＋OH－=H2O △H=-57.3kJ·mol－1

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    A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧

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    ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

    ⑤盐类均能发生水解反应；

    ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

    A．①②④⑤ B．①④⑤⑥

    C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥

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