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    25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是


    1. A.
      c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1
    2. B.
      c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）
    3. C.
      c（NH3·H2O）=c（NH4+）
    4. D.
      c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）
    AD
    试题分析：pH=4，则氯化铵溶液c(H+)=10－4mol?L－1，由于溶液中c(H+)?c(OH－)=Kw、25℃时Kw =10－14，则该溶液中c(OH－)= 10－10mol?L－1，故A正确；电离程度：NH4Cl>H2O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子能在水中部分水解，与水电离出的氢离子反应生成一水合氨，促进水的电离平衡右移，而氯离子不能水解，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故B错误；铵根离子的水解程度很弱，则该溶液中c(NH4+)>c(NH3?H2O)，故C错误；该溶液中含有四种离子：Cl－、NH4+、H+、OH－，溶液中呈电中性，则c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)，故D正确。
    考点：考查溶液的pH、水的离子积、盐类水解、溶液中粒子浓度大小关系等。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
    D
    D
    ．
    A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
    C
    C
    ．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
    ①
    NH3?H2O
    NH3?H2O
    和
    NH4+
    NH4+
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②
    NH4+
    NH4+
    和
    H+
    H+
    两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．

    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
    氯化铵
    氯化铵
    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
    A
    A
    ．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
    NH4Cl和HCl
    NH4Cl和HCl
    ．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
    ＜
    ＜
    c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
    =
    =
    c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网《化学反应原理》
    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
     
    ．
    A．9    B．13  C．11～13之间       D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
     
    ．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     

    （4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：
    ①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②判断反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中c（A）不变
    C．v正（B）=2v逆（D）
    D．c（A）=c（C）
    ③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=
     
    ，该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应
     
    （填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省白鹭洲中学高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：单选题

    （9分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）          。
    A．9              B．13             C．11～13之间              D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__                ___。
    A．氨水与氯化铵发生化学反应       B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__             _和_          __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
    ②_         __和_           __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
    （4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)  B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)  D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                          。
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）  c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系
    c（NH4+）  c（Cl－）。

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ⑴在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__       __。

    A．9          B．13         C．11～13之间          D．9～11之间

    ⑵25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__               ___。

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    ⑶已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)    B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)    D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质是                          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积常数

    1×10－14

    a

    1×10－12

    试回答以下问题：

    (1)若25<t1<t2，则a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________________________________________________________

    (2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

    (3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。

    (4)t2℃时， pH均为1的盐酸、醋酸、氯化铵溶液由水电离生成的H+浓度之比为：            

    (5)25℃时，将amol CH3COONa溶于水，溶液显____性。向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，则滴加醋酸的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加醋酸的浓度为_______mol·L-1。（CH3COOH的电离平衡常数取Ka=2X10-5 mol·L-1）

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