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    锌锰废电池经处理后，生产并回收硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

    试回答下列问题：
    (1)锰在元素周期表中位于第________周期，第________族。
    (2)步骤1和步骤2是将MnO2转化为MnO并溶于硫酸，其中步骤2中的氢气，是另一个流程产生的副产品，请写出产生氢气的反应方程式__________________________。
    (3)步骤3和步骤4都是除杂质。
    ①X是一种“绿色”氧化剂，则X是________(填化学式)。
    ②步骤3是除去杂质Fe2＋。请用文字和必要的方程式简述除去Fe2＋的方法(已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3＋：2.7～3.7，Mn2＋：8.6～10.1，Fe2＋：7.6～9.6)_________________________________________________________。
    ③步骤4中主要反应方程式为：MeSO4＋BaS=MeS↓＋BaSO4↓(Me主要为Pb、Cd、Hg等)，则其除去杂质的原理是_________________________________________________。
    (4)已知进行步骤5的操作时，溶液3(主要成分为MnSO4)会产生大量无色无味的气泡，则步骤5反应的化学方程式为_______________________________________。

    (1)四　ⅦB
    (2)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
    (3)①H2O2　②在酸性条件下加入双氧水，将Fe2＋氧化成Fe3＋、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，调节pH至3.7～8.6，使Fe3＋沉淀完全，Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋　③以BaS为沉淀剂，使Pb2＋、Cd2＋、Hg＋等金属离子，生成更难溶的硫化物而除去
    (4)MnSO4＋2NH4HCO3=(NH4)2SO4＋MnCO3↓＋H2O＋CO2↑

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对下列过程中发生反应的叙述正确的是

    A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
    B．Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质
    C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应
    D．从海水中提取溴单质的过程所涉及的反应均为置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    【选修2：化学与技术】（15分）
    空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）步骤④的离子反应方程式为                                           。
    （2）溴微溶于水，步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，它们的相对密度相差较大。分离出液溴的实验室方法为            。
    （3）步骤⑥如果在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有                        。
    （4）工业生产不直接蒸馏含溴的海水得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，原因是                                                             。
    （5）苦卤水还可以用于制取金属镁，用化学方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上60%的镁来自海水，工业规模海水提镁的流程如图所示：

    试回答下列问题：
    (1)海水提镁的过程中①、②反应的化学方程式：
    ①_____________________________________，
    ②______________________________________。
    (2)由氯化镁溶液制取无水氯化镁固体，其操作过程是____________________
    (3)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，则加入的生石灰要过量，然后分离得Mg(OH)2沉淀，考虑Ca(OH)2溶解度，应该用________法分离。
    (4)金属镁、铝的工业冶炼方法既有相似之处，又有不同之别，下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：

    物质
    		氧化镁
    		氯化镁
    熔点(℃)
    		2 852
    		714
    沸点(℃)
    		3 600
    		1 412
     
    工业上炼镁采用电解熔融氯化镁，而冶炼铝则用电解熔融的Al2O3，其原因是____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂还原　②以较活泼金属Na、Mg等还原　③利用铝热反应原理还原　④电解法　⑤热分解法
    下列金属各采用哪种方法还原最佳。
    （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。
    （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。
    （3）Hg、Ag等不活泼金属________。
    （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。
    （5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ下列说法不正确的是____             。

    A．可以利用某些炼钢废渣来生产磷肥
    B．具有永久硬度的水主要用加热的方法来进行软化
    C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时放出的热量
    D．合成氨工业原料气净化时，常用碳酸钾溶液吸收除去二氧化碳
    Ⅱ下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

    请回答下列问题：
    （1）用离子交换膜电解饱和食盐水时，精制的饱和食盐水应该加入到          极室。
    （2）已知在离子交换膜电解槽中，理论上每小时通过1安培的直流电，每槽可以产生1．492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1．342×103 kg/m3）113 m3，电解槽的电流强度1．45×l04 A，该电解槽的电解效率为              。
    （3）示意图中制取NaHC03的化学方程式为                  。
    （4）有人提出直接加热Mg（OH）2得到Mg0，再电解熔融Mg0得金属Mg，这样可简化流程。请判断该方案是否可行，并说明理由                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

    请回答下列问题:
    (1)请列举一种海水淡化的方法　　　　　　　。 
    (2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH,电解过程中大量通过离子交换膜的离子是　　,NaOH在电解槽的　　　室生成,由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为　　　　　　　　。 
    (3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入　　　　　　　(填化学式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO3制得纯碱,化学方程式为　　　　　　　　。 
    (4)镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下:

     
    		MgO
    		MgCl2
    熔点/℃
    		2 852
    		714
    沸点/℃
    		3 600
    		1 412
     
    结合表中数据和实际生产情况说明,工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
    (1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在________部分发生反应，在________部分开始生成生铁和炉渣。
    (2)炼钢时，除磷的化学方程式为____________________；加入硅、锰和铝的目的是________________________。
    (3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是______________________。
    (4)炼铁和炼钢生产中，尾气中均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碳酸锂广泛应用与陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

    已知：①2LiAlSi2O6＋H2SO4(浓) Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O↓
    ②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1
    ③某些物质的溶解度（S）如右表
    请回答下列问题：
    （1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是                                  。
    （2）滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+ 、Ca2+、Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.0～6.5，此时沉淀的杂质离子有                            。
    （3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生反应的离子方程式有                                                             。
    （4）步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是                           。
    （5）从滤液c中可回收的主要物质是                                                     。

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