Question

16．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

• A． 向含4molFeBr₂ 溶液中通入 3molCl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• B． 用食醋除去水壶内的水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• C． KHCO₃与足量澄清石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃+H₂O
• D． 在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn²⁺氧化成MnO₂：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+Cl^-+2H⁺

Answer 1

分析 A．4molFeBr₂完全反应消耗6mol氯气，氯气不足，亚铁离子优先反应，剩余的氯气再氧化溴离子；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
C．澄清石灰水足量，离子方程式按照碳酸氢钾的化学式组成书写；
D．反应环境为强碱性溶液，反应产物中不能生成氢离子．

解答 解：A．向含4molFeBr₂ 溶液中通入3molCl₂，4mol亚铁离子优先反应消耗2mol氯气，剩余的1mol氯气能够氧化2mol溴离子，参与反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为：4Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故A错误；
B．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B错误；
C．KHCO₃与足量澄清石灰水反应生成氢氧化钾、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃+H₂O，故C正确；
D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn²⁺氧化成MnO₂，正确的离子方程式为：Mn²⁺+2OH^-+ClO^-=MnO₂↓+Cl^-+H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．