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【题目】I.氯及其化合物在工业生产中有广泛应用。

稀硝酸与活泼金属M反应制备二价金属硝酸盐,当反应物之比m(HNO3)n(M)52时,还原产物为_________(填化学式)。

II.工业废气、汽车尾气中含有的NOxSO2等,是形成雾霾的主要物质,其综合治理是当前重要的研究课题。

(一)NOx的消除

汽车尾气中的NOg)和COg)在一定温度和催化剂条件下可发生反应2NOg)+2COgN2g)+2CO2g△H

1)已知:CO的燃烧热△H1=-283.0kJ·mol1N2g)+O2g2NOg△H2=+180.5kJ·mol,则上述反应的△H_______

2)某研究小组探究催化剂对CONO转化的影响。将NOCO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中的NO含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如图所示。

下列说法正确的是_______(填字、母代号)。

A.两种催化剂均能降低反应的活化能,但反应的△H不变

B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

C.曲线中的催化剂适用于450℃左右脱氮

D.曲线中催化剂脱氮率比曲线中催化剂的高

若温度低于200℃,图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是__________

判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率,并说明其理由:____________

(二)SO2的综合利用

3)某研究小组对反应NO2g)+SO2gSO3g)+NOg△H0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比[n0NO2):n0SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO的平衡转化率[aNO2)]。部分实验结果如下图所示。

图中CD两点对应的实验温度分别为TCTD,通过计算判断:TC______TD(填”“)。

4)已知25℃时,NH3H2OKb1.8×105H2SO3Ka11.3×102Ka262×108。若氨水的浓度为2.0molL1,将SO2通入该氨水中,当溶液呈中性时,溶液中的______

【答案】NH4NO3N2O -746.5kJ·mol1 AC 温度较低时,催化剂的活性偏低 不是平衡脱氮率,因为该反应为放热反应,根据曲线可知,a点对应温度的平衡脱氮率应该更高 = 2.24

【解析】

I.根据硝酸与金属反应,产物与硝酸的浓度、金属的活泼性有关;分两种情况讨论:再根据得失电子守恒得出答案;

II.(1)根据CO的燃烧热,利用盖斯定律求解;

2根据影响化学反应速率及化学平衡的因素求解;根据曲线描述的内容解答;

3)根据NO2的平衡转化率结合三段式计算,再根据平衡常数只与温度有关得出答案;

4)根据电荷守恒,利用当溶液呈中性时c(H)=c(OH)求解。

I.硝酸与金属反应,产物与硝酸的浓度、金属的活泼性有关。若硝酸为10mol,金属M4mol,则生成了4mol M(NO3)2,还原产物中含2mol N原子。分两种情况讨论:根据得失电子守恒,如果只有1nol氮的化合价降低,则由+5降至-3,还原产物为NH4NO3;如果2mol氮的化合价都降低,则由+5降至+1,还原产物为N2O,故答案为:NH4NO3

N2O

II.(1)根据CO燃烧热的△H1=-283.0kJ·mol1,可得到CO燃烧的热化学方程式为①CO(g)O2(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ·mol1②N2g)+O2g2NOg△H2=+180.5kJ·mol1,根据盖斯定律,由①x22NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)△H=(-283.0kJ·mol1)×2(+180.5kJ·mol1)=-746.5kJ·mol1,故答案为:-746.5kJ·mol1

2两种催化剂均能降低反应的活化能,加快化学反应速率,但不改变反应的△HA正确;该反应的正反应为气体分子数减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,脱氮率增大,B错误;观察图象,曲线450℃左右催化活性最大,曲线中的催化剂适用于450℃左右脱氮,C正确;催化剂只影响化学反应速率,不改变化学平衡,不影响脱氮率,D错误,答案为AC

温度若低于200℃,催化剂的活性偏低,对化学反应速率的影响比较小;该反应的正反应为放热反应,降低温度平衡正向移动,脱氮率增大,根据曲线可知,a点对应温度下的平衡脱氮率应高于450℃时曲线对应的脱氮率。故答案为:温度较低时,催化剂的活性偏低;不是平衡脱氮率,因为该反应为放热反应,根据曲线可知,a点对应温度的平衡脱氮率应该更高;

3C点,原料气配比为1,设cNO2=cSO2=1mol·L1NO2的平衡转化率为50%,根据三段式有:

NO2g+SO2gSO3g+NOg

起始浓度(mol·L1):1 1 0 0

转化浓度(mol·L1):1×50% 0.5 0.5 0.5

平衡浓度(mol·L1):0.5 0.5 0.5 0.5

化学平衡常数Kc=

D点,原料气配比为1.5,设cNO2=1.5mol·L1cSO2=1mol·L1NO2的平衡转化率为40%,根据三段式有:NO2g+SO2gSO3g+NOg

起始浓度(mol·L1): 1.5 1 0 0

转化浓度(mol·L): 1.5×40% 0.6 0.6 0.6

平衡浓度(mol·L1): 0.9 0.4 0.6 0.6

化学平衡常数KD=

KC=KD,根据平衡常数只与温度有关,则TC=TD,故答案为:=

4NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4OHSO2通入氨水中,根据电荷守恒有c(NH4)c(H)=c(HSO3)2c(SO32)c(OH),当溶液呈中性时c(H)=c(OH),则c(NH4)=c(HSO3)2c(SO32)Ka2=c(SO32)=c(NH4)=c(HSO3)= c(HSO3) ×=,故答案为:2.24

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①I2(aq)+I(aq)=I3(ag) ΔH>0

②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2

③若反应进行到状态D时,一定有vv

④状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大

⑤保持温度不变,向该混合溶液中加水,将变大

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催化液化ICO2g)+3H2g===CH3OHg)+H2Og△H2=-49.0kJ·mol—1

催化液化CO2g)+2H2g===CH3OHg)+O2g△H3akJ·mol

A. 催化液化I的反应在高温下更容易自发进行

B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H=+41.1kJ·mol—1

C. △H2△H3

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A. CO的燃烧热为283 kJ

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