【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：
（1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。
（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。
（3）化学方程式中x值为_____________。
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。
（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。
【答案】（1）0.2mol/L；
（2）0.12mol/(Ls)；
（3）1；（4）不变；（5）减小；
【解析】试题分析：经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；
2L（g）+3M（g）
Q（g）+3R（g）
起始量（mol） 2 3 0 0
变化量（mol） 1.6 2.4 0.8 2.4
10s末（mol） 0.4 0.6 0.8 2.4
（1）10s末L的物质的量浓度=
=0.2mol/L；
（2）前10s内用M表示的化学反应速率=
=0.12mol/(Ls)；
（3）经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，总压增大，分压不变平衡不动，反应速率不变；
（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，为保持恒压条件增大，压强减小，反应速率减小。
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【题目】对于反应CH2=CH2+H2 → CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 此反应不属于氧化还原反应
B. 此反应的ΔH＜0
C. 此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和
D. 1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和
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【题目】常温下氨能被Cl2、Br2等氧化，已知以下反应：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目______。
（2）这一反应中，氧化剂是______，氧化产物是______。
（3）若有3mol N2生成，则发生氧化反应的物质有______mol
（4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到______（现象）。
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【题目】下列关于物质性质或用途的描述错误的是( )
A.硝酸是易挥发的强酸
B.水玻璃可用作木材防火剂
C.CO是无色难溶于水的气体
D.Fe3+可以与KSCN溶液反应生成红色沉淀
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【题目】已知 3A(g)+2B(g) 
C(s)+4D(g) △H ＜0。 图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
A. 增大A的浓度 B. 升高温度 C. 加催化剂 D. 缩小容器体积
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【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)
2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03
C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%
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【题目】将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是
A. 平衡后氨气的分解率为
×100% B. 平衡混合气体中H2的体积分数为
×100%
C. 反应前后气体的密度比为a/b D. 平衡后气体的平均摩尔质量为17a/b g
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【题目】超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
（1）Cu2+的价电子排布式为____。
（2）下列关于[Cu（NH3)4]SO4的说法中，正确的有____。（填字母序号）
A. [Cu（NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B. [Cu（NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
C. [Cu（NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（3）SO32-离子中S原子的杂化方式为____，SO32-离子的空间构型为____。
（4）与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是____
（5）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为______。
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