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    15．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）
    A．单质氧化性的强弱
    B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
    C．单质沸点的高低
    D．单质与氢气化合的难易

    分析 比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱，据此分析．

    解答 解：A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；
    B．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故B不选；
    C．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故C选；
    D．单质与氢气化合越容易，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B．加热碳酸氢钠固体时，试管管口倾斜向上
    C．实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收
    D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．

    （1）写出仪器名称：C胶头滴管，G分液漏斗
    （2）下列实验操作中用到仪器G的是b（选填下列选项的编号字母）．
    a．分离水和酒精的混合物
    b．分离水和苯的混合物
    c．分离水和泥砂的混合物
    （3）实验室配制95mL 0.5mol/L的盐酸溶液．
    ①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是d（选填下列选项的编号字母）．
    a．使用前不用检查是否漏液                          b．使用前不必烘干
    c．能用作物质反应或溶解的容器                 d．热溶液不可直接转移到容量瓶中
    ②需要10mol/L的浓盐酸5.0mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和C（选填仪器的编号字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀
    B．二氧化硫可广泛用于食品的增白
    C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
    D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氯化砜（SO2C12）是一种无色液体，常用于有机物和无机物的氯化等．其熔点为54.1℃，沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸．

    （1）制取．实验室可利用SO2和C12按下列装置制取少量SO2C12 （丁中放有樟脑液，起催化作用）．已知SO2（g）+C12（g）?SO2C12 （g）△H＜0．
    ①上图实框中仪器戊的名称为球形冷凝管；虚框中未画出的仪器最好选用戊 （填“戊”或“己”）．
    ②如果将丁装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是该反应为反应放热，降低温度使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成．
    ③下列有关说法错误的是c（填编号）
    a．组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
    b．乙、辛装置为洗气装置，可分别用于气体的除杂和干燥
    c．丙、庚装置中可盛放相同的药品
    d．甲装置中可用KMnO4和浓盐酸反应制C12，寅装置中可用浓硫酸和Na2SO3反应制SO2
    （2）提纯．将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是降低二氯化砜的沸点，减少二氯化砜的分解．
    （3）测定．取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为92.7%．
    （4）贮存．二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是二氯化砜久置后分解会生成氯气的溶解再二氯化砜中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
    A．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
    B．与互为同分异构体
    C．1mol 该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
    D．可以发生取代反应、加成反应、消去反应和缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用食用白醋（醋酸浓度约为1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是（　　）
    A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色
    B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
    C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
    D．测得白醋溶液中的c（H+）在1×10-2 mol•L-1到1×10-3 mol•L-1之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素（w）的化合价为（　　）
    A．+2B．+3C．+6D．+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．l mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（　　）
    A．pH=5.5溶液中：c（CH3COO-＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH一）
    B．W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
    C．pH=3.5溶液中：c（Na+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0．l moL/L
    D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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