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    10．下列有关铁的化学反应中，与事实不符的是（　　）
    A．铁和硫酸铜溶液反应得到铜
    B．铁和稀盐酸反应生成H2和FeCl2
    C．铁高温下和水蒸气反应生成H2和Fe2O3
    D．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4

    分析 A．Fe比Cu活泼；
    B．盐酸具有弱氧化性；
    C．反应生成四氧化三铁、氢气；
    D．铁燃烧生成四氧化三铁．

    解答 解：A．Fe比Cu活泼，则铁和硫酸铜溶液发生置换反应得到铜，故A正确；
    B．盐酸具有弱氧化性，则铁和稀盐酸反应生成H2和FeCl2，故B正确；
    C．铁高温下和水蒸气反应生成H2和Fe3O4，故C错误；
    D．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，四氧化三铁为黑色固体，观察到火星四射，剧烈燃烧，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查金属的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．标准状况下，224L的NH3溶于680ml水中，所得溶液的溶质质量分数为20%，若该溶液的密度为 a g/cm3，则其物质的量浓度为11.76amol•L-1．将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为5 L （已知：NH3+HCl=NH4Cl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知a g气体A与b g气体B的物质的量相同，则下列说法中错误的（　　）
    A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a：b
    B．同质量的A、B两种气体分子数之比为b：a
    C．同温同压时，两种气体A与B的密度之比为a：b
    D．同温同体积时，同质量的A、B两种气体的压强之比为a：b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高，为什么？
    S与P   Al与Mg   Sr与Rb   Cu与Zn   Cs与Rn   Rn与At．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将0.2L 2mol/LH2SO4溶液和0.8L 1mol/LHCl溶液混合，往混合溶液中加入足量金属Fe，计算（不需要写计算过程）
    （1）混合溶液中H+物质的量为1.6mol；
    （2）消耗的Fe的物质的量为0.4mol；
    （3）消耗Fe的质量为22.4g；
    （4）生成氢气的体积为（标准状况下）8.96L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列转变需加入还原剂的是（　　）
    A．CO→CO2B．FeCl2 →FeCl3C．Na2SO3 →SO2D．CuO→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分散系最不稳定的是（　　）
    A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
    B．向水中加入食盐得到的分散系
    C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体
    D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂．
    （1）用K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe（OH）3胶体的聚沉作用．
    （2）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法．
    ①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2mol Na2FeO4时转移电子10 mol．
    ②湿式氧化法的流程如图1：

    上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．结晶过程中反应的离子方程式是2K++FeO42-=K2FeO4↓．
    （3）K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图2所示．
    图ⅠK2FeO4的稳定性与温度的关系  图ⅡK2FeO4的稳定性与溶液pH的关系
    ①由图Ⅰ可得出的结论是K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱．
    ②图Ⅱ中a＜c（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是由4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯：
    （g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）△H=-166KJ/mol
    （1）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验Ⅰ在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图Ⅰ所示．

    ①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为0.012mol/（L•min）
    ②实验Ⅱ可能改变条件的是催化剂
    ③图II是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
    （2）若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为0.225．

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