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    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：

    A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

    B．加入催化剂可以加快合成氨的速率

    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作或结论正确的是

    A．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl-

    B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有C032-

    C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验

    D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省青岛市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    ①______MnO4-+______Cu2S+______H+=______Cu2++______SO2+______Mn2++______H2O

    ②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

    反应后煮沸溶液赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，反应式为：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

    请回答：

    （1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式：

    ______MnO4-+______Cu2S+______H+=______Cu2++______SO2+______Mn2++______H2O，若标准状况下有1.12L SO2生成，则被还原的MnO4—物质的量是 。

    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为__________mol。

    （3）混合物中Cu2S的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏丹阳中学高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表达不正确的是

    A．图为丙烷的球棍模型：

    B．丙烯的结构简式为：CH3CHCH2

    C．某有机物的名称是：2,3?二甲基戊烷

    D.的最简式为：C4H3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中选修化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。工业上以天然气为原料合成氨。其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段

    （1）造气阶段的反应为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.1 kJ/mol

    ①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示。反应中处于平衡状态的时间为 、 ；10 min时，改变的外界条件可能是 。

    ②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲(CH4) α乙(CH4)；

    （2）转化阶段发生的可逆反应为： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    一定温度下，反应的平衡常数为K＝1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0.5 mol

    8.5 mol

    2.0 mol

    2.0 mol

    此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填序号）。

    a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断

    （3）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=－92.4kJ•mol ?1

    ①依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    ②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法 。

    （4）工业合成氨的热化学方程式为

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：

    ①该条件下的平衡常数为_________；

    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是

    ?

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省福州市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

    向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，析出白色晶体

    B

    CaSO3是难溶物

    向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀

    C

    NH3能使酚酞溶液变红

    NH3可用于设计喷泉实验

    D

    强酸可与碱及弱酸盐反应

    用硫酸清洗锅炉中的水垢

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上学期第一次段中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    25℃时，如果取0．1 mol·L-1HA溶液与0．1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

    （1）混合溶液的pH＝8的原因是 （用离子方程式表示）；

    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0．1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的 c（H+）；（选填“>”、“<”、或“＝”）

    （3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）－c （A-）＝ mol·L-1；

    （4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 （选填“>”、“<”或“＝”）；

    （5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：

    A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl

    按pH由大到小的顺序排列 （填序号）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省福安市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃，101kPa时，使1.0 g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1 mo NaCl的反应热为

    A、17.87kJ B、—17.87kJ/mol C、411 kJ/mol D、—411 kJ/mol

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