Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、常温下，某难溶物的K_sp为2.5×10⁵
• B、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
• C、NH₃?H₂O溶液加水稀释后，溶液中

  c(NH3?H2O)

  c(N H + 4 )

  的值增大
• D、常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,金属的电化学腐蚀与防护,盐类水解的原理

专题：电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题

分析：A．常温下，难溶物的溶度积常数较小；
B．作原电池负极的金属加速被腐蚀；
C．加水稀释促进NH₃?H₂O电离，则n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）减小；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答： 解：A．常温下，难溶物的溶解度很小，所以其溶度积常数较小，故A错误；
B．镀铜铁制品镀层受损后，Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，加速被腐蚀，所以铁制品比受损前更容易生锈，故B正确；
C．加水稀释促进NH₃?H₂O电离，则n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）减小，同一溶液体积相等，所以溶液中

c(NH3?H2O)

c(N H + 4 )

的值减小，故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，则pH=5的盐酸和氯化铵，氯化铵中水的电离程度大于盐酸，故D错误；
故选B．

点评：本题考查弱电解质电离、原电池原理、水电离的影响因素等知识点，明确弱电解质电离特点、原电池负极反应等知识点即可解答，易错选项是C，将其浓度之比转化为物质的量之比更容易解答，题目难度不大．