【题目】下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列,正确的是( )
A.硫酸、纯碱、硫酸钙
B.氢硫酸、烧碱、胆矾
C.碳酸、乙醇、醋酸钠
D.磷酸、熟石灰、苛性钠
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【题目】关于等质量的SO2和SO3的比较,正确的是
A.所含氧原子的个数比为2:3 B.所含硫原子的个数比为1:1
C.所含硫元素的质量比为5:4 D.所含原子个数比为3:4
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【题目】向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是( )
A. Ksp(CaCO3) B. c(Ca2+) C. c(H+) D. c(CO32)
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【题目】二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程为
(2)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是 C中应盛放的试剂是
(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是
(4)G中发生反应的化学方程式为
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【题目】KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO (OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是: (1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸1h; (2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO (OH)2; (3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处; (4)利用氧化还原滴定方法,在700C-800C条件下用基准试剂 (纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题:
(1)将溶液加热并保持微沸1h的目的是 。
(2)如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作: 。
(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用 (填仪器名称)。
(4)在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用 (填序号)。
A.H2C2O4·2H2O | B.FeSO4 | C.浓盐酸 | D.Na2SO3 |
(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液VmL。问:
①滴定终点标志是 ;
②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 ;
(6)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量,测得的浓度值将 (填“偏高”或“偏低”)。
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【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A.纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层不能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
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【题目】某条件下,在2 L密闭容器中发生如下反应:2NO2 (g)2NO (g)+O2 (g)在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,NO、O2的起始浓度都为0,NO2的浓度 (mol·L-1)随时间 (min)的变化如图所示。请回答下列问题:
(1)实验Ⅱ隐含的反应条件是 。
(2)实验II中,从反应开始至达到平衡时NO2浓度减少了0.5mol/L,则根据方程式可知生成氧气是0.25mol/L,因此用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.25mol/L÷20min= 。
(3)800℃时,该反应的平衡常数K= 。该反应是 (填“吸” 或“ 放”)热反应。
(4)若实验Ⅰ中达到平衡后,再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1:1组成的NO2与O2混合气体 (保持温度不变),此时平衡将向 移动 (填“正反应方向”或“逆反应方向”),你判断的依据是 。
(5)NO2、NO是重要的大气污染物,近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质,如:8NH3+6NO27N2+12H2O。若将此反应设计成原电池,融熔K2CO3为电解质,则正极反应方程式为: 。
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【题目】下列有关氯碱工业叙述正确的是
A. 在阳极区发生还原反应
B. 阴极区流入稀氢氧化钠溶液,流出浓氢氧化钠溶液
C. 常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开
D. 电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动
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