Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890.3 kJ•mol^-1（燃烧热）
• B． 同温同压下，反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
• C． CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
• D． 已知：2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；则△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A、燃烧热：指常温常压下，1mol纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量；
B、△H与反应条件无关；
C、根据反应可知△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0；
D、C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多．

解答 解：A、燃烧热是指常温常压下，燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所释放的热量，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1，生成气态水不是稳定化合物，故A错误；
B、△H与反应条件无关，所以反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故B错误；
C、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）气体的量增大，△S＞0，因为室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故C错误；
D、C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，又放热焓变为负值，所以2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；则△H₁＜△H₂，故D正确；
故选D．

点评 本题注意考查燃烧热的定义、影响化学反应方向的因素是：焓变和熵变以及焓变的比较判断等，注意化学反应能否自发进行的判据是看△H-T△S是否小于零，必须综合考虑体系的焓变和熵变．