练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    根据如图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质的化学式和有关反应的化学方程式．
    当A是空气中含量最多的气体单质时，
    A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ，D是
     
    ，E是
     
    ．
    写出有关反应的化学方程式：
    A→B：
     

    A→C：
     

    B→C：
     

    C→D：
     
    ．
    考点：无机物的推断,含氮物质的综合应用
    专题：氮族元素
    分析：当A是空气中含量最多的气体单质时，判断为N2，A能与氧气、氢气反应，且B能发生连续氧化反应，则证明A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；依据推断物质书写化学方程式；
    解答： 解：当A是空气中含量最多的气体单质时，判断为N2，A能与氧气、氢气反应，且B能发生连续氧化反应，则证明A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；
    （1）当A是空气中含量最多的气体单质时，判断为N2，A能与氧气、氢气反应，且B能发生连续氧化反应，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为稀HNO3；
    故答案为：N2，NH3，NO，NO2，HNO3；
    （2）有关反应的化学方程式：
    A-B是氮气和氢气 氨气反应的化学方程式为：N2+3H2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2NH3；
    A-C是氮气和氧气反应生成无色气体一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO；
    B-C是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；
    C-D是一氧化氮和氧气 反应生成红棕色气体二氧化氮，反应的化学方程式2NO+O2=2NO2；
    故答案为：N2+3H2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2NH3；N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO；4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；
    点评：本题考查无机物的推断，注意A是空气中含量最多的气体单质及B能发生连续氧化为解答本题的突破口，熟悉N的单质及化合物的性质是解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
    ①如果加入蒸馏水，应加
     
    mL；
    ②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
     
    mL；
    （2）在一定温度下，现有浓度都为0.1mol?L-1a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸 d．氨水  四种溶液：
    ①四种溶液的pH由大到小的顺序是
     
    ．（用字母编号填答）
    ②为了证明一水合氨（NH3?H2O）是弱电解质，甲取pH试纸湿润后测得该氨水pH为11，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”）
     
    ，并说明理由：
     
    ．
    ③当这三种酸溶液体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
     
    ．（用字母编号填答）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    （1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4．该过程的化学方程式可表示为
     
    ．
    （2）在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的SO2和O2发生反应，下列状态说明反应达到限度的是
     
    （填字母）．
    A．c（SO2）=c（SO3）的状态
    B．混合气体平均分子量保持不变的状态
    C．单位时间生成2n mol的SO2同时生成n mol的O2的状态
    D．V（SO2）正=2V（O2）逆的状态
    （3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．试分析工业生产中采用常压的原因是
     
    ．
    （4）在一密闭容器中充入4mol SO2和一定量O2，当放出353.6kJ热量时，SO2的转化率最接近于
     
    （填字母）．
    A．40%    B．50%    C．80%    D．90%
    20mL 0.025mol/L溴水尾气
    （5）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需要加以处理后才能排放．现用图乙所示装置测定尾气中SO2的含量，当通入尾气11.2L（标准状况下测定）时，溶液恰好褪色．则该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为
     

    （6）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
    容  器 甲 乙 丙
    反应物投入量 2mol SO2、1mol O2 2mol SO3 m mol SO2、n mol O2、
    p mol SO3
    c（SO3）/mol?L-1 1.4 1.4 1.4
    能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
    SO2或SO3的转化率 α1 α2 12.5%
    则：α1+α2=
     
    ，p=
     
    mol，b+c=
     
    kJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．
    完成下列填空：
    （1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有
     
    晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．
    （2）含0.800mol NH3的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为
     
    %．
    （3）粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：
    ①粗盐溶解；
    ②加入试剂至沉淀完全，煮沸；
    ③
     
    ；
    ④加入盐酸调pH；
    ⑤加入
     
    ；
    ⑥过滤；
    ⑦灼烧，冷却，称重．
    （4）上述步骤②中所加入的试剂为
     
    、
     
    ．
    （5）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是
     
    ．
    （6）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：
    含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．
    若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为
     
    （写离子方程式）；
    若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为
     
    （写离子方程式）．
    该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①2-丙醇②乙酸③苯甲酸④苯酚⑤乙醛⑥蚁酸⑦丙烯酸
    （1）①和③发生反应的化学方程式：
     

    （2）互为同系物的是：
     

    （3）鉴别③⑤⑥的试剂是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于放热反应的是
     
    属于吸热反应的是
     
    （填字母）．
    A．铝片与稀H2SO4反应制取H2      B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
    C．葡萄糖在人体内氧化分解  　　　 D．氢氧化钾和硫酸中和
    E．Ba （OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    请写出A项中反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    充分燃烧1mol 只含碳、氢、氧的有机物，所需氧气9mol，产生二氧化碳8mol，设符合该条件的有机物的通式为CxHyOz，则其中x=
     
    ，y 与z的代数关系式为y=
     
    ．已知该有机物的相对分子质量为136，则该有机物的分子式为
     
    ．又知该有机物具有以下性质：
    （1）不能使FeCl3 溶液变色．由此可知，该有机物不可能是
     
    类物质；
    （2）能与NaOH 溶液反应，但不能与Na2CO3 溶液反应．由此可知，该有机物不可能是
     
    类物质；
    （3）苯环上只有一个侧链．则同时符合 （1）（2）（3）条件的有机物共有
     
    种；
    （4）写出其中能与银氨溶液发生反应的有机物发生银镜反应时的离子反应方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①某学生根据SO2具有还原性判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（A为SO2的发生装置，图中铁架台等装置已略去）．
    装置中B的作用是
     
    ，D的作用是
     
    ．
    ②为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是
     
    （选填序号）．
    A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧
    B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
    C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
    D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案